高中化学铝 金属材料 2鲁科版必修一VIP免费

铝金属材料第二课时[三维目标]知识和技能1．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性；2．掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念；3．学会用氧化铝、氢氧化铝的两性解决实际问题。过程和方法1．实验探究法、对比法学习氧化铝、氢氧化铝的两性；2．通过习题巩固知识、解决问题。情感、态度与价值观1．通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生学会用辩证的观点分析问题；2．培养学生严谨的态度。[教学设计]教学重点：氢氧化铝的两性。教学难点：氢氧化铝与氢氧化钠反应。教具准备：硫酸铝溶液、氢氧化钠、氨水、盐酸、试管、滴管等。[教学过程][引入新课]铝的最常见的重要化合物有氧化铝、氢氧化铝等，它们有哪些性质呢?下面我们来做一个实验，请大家注意实验现象。[推进新课][板书]二、氢氧化铝[演示]硫酸铝溶液与氨水反应[学生]溶液中有白色胶状沉淀，氨水过量，沉淀不溶解。[板书]白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+[讲解]将沉淀过滤出来，并加热灼烧，Al(OH)3会分解，写出化学方程式。用心爱心专心[学生]2Al(OH)3△Al2O3+3H2O[演示]在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液、HCl溶液，注意实验现象。[学生]沉淀都溶解。[板书]Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OHˉ===[Al(OH)4]ˉ[讲解]实验证明Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，这种既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物——两性氢氧化物。[板书]两性氢氧化物[提问]氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应?[学生]不能。如与氨水就不反应。[提问]氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应?[演示]向含有氢氧化铝沉淀的浊液中通人二氧化碳气体，观察现象。[学生]沉淀不溶解。[讲解]氢氧化铝沉淀不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，一般与强酸、强碱溶液反应。[板书]三、氧化铝白色固体，难溶于水。[讲解]氧化铝与氢氧化铝一样，也可以与强酸、强碱反应生成盐和水，写出化学方程式。[学生]Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4][板书]Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OHˉ+3H2O===2[Al(OH)4]ˉ[讲解]Al2O3既能与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水；又能与盐酸反应，生成盐和水。这样的氧用心爱心专心化物为两性氧化物。[学生]氧化铝是两性氧化物。[板书]两性氧化物[练习]1．实验室制备少量氢氧化铝沉淀，用硫酸铝与氨水反应好，还是用硫酸铝与氧氧化钠反应好?为什么?答案：用Al2(SO4)3与氨水反应好。因生成的Al(OH)3可溶于NaOH溶液，若NaOH过量，则溶解部分Al(OH)3沉淀。2．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无须控制的是（）A．电线电缆B．牙膏皮C．制造炊具、餐具D．糖果、香烟的内包装答案：A3．向10mLlmol/L溶液中加入lmol/LNaOH溶液，生成沉淀0.25g，则所加入NaOH溶液的体积为（）A．10mLB．20mLC．30mLD．36.7mL答案：AD4．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有（）A．FeB．AlC．Fe2O3D．A12O3E．Fe(OH)3F．Al(OH)3G．NaHCO3H．AgNO3I．CO2答案：BDFGH[小结]这节课我们学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，希望大家对两性氧化物、两性氢氧化物的概念有深刻的理解。[作业]P1244[板书设计]二、氢氧化铝白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4用心爱心专心Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OHˉ===[Al(OH)4]ˉ两性氢氧化物三、氧化铝白色固体，难溶于水。Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OHˉ+3H2O===2[Al(OH)4]ˉ两性氧化物用心爱心专心