教学课题及内容离子反应（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1．理解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子反应发生的条件，能识别常见离子在溶液中能否共存。2．掌握离子方程式的书写方法和步骤。重点难点离子反应发生的条件，常见离子在溶液中能否共存。课后小结教学过程：复习：电解质的概念。（电解质、强电解质、弱电解质）过渡：大多数电解质在水溶液里是以离子形式存在的，那么，电解质之间的反应又是怎么样呢？请同学们观察下列实验。演示实验：实验1－2Ⅰ．硫酸铜溶液中加入少量氯化钠溶液（滴管滴加）Ⅱ．5mL硫酸铜溶液中加入5mL氯化钡溶液（量筒量取）Ⅲ．实验Ⅱ中的滤液滴加少量的硝酸银溶液。现象：解释结论：板书：二、离子反应小结：实验Ⅱ的实质是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓实验Ⅲ的实质是：Ag++Cl-=AgCl↓概念1：电解质在溶液里所起的反应，实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。用心爱心专心概念2：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。设问：离子方程式如何书写呢？（以实验Ⅱ的反应加以说明）第一步：写反应方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式，难容物质、难电离的物质和气体仍用化学式表示。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-第三步：删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2++SO42-=BaSO4↓第四步：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。练习：将下列化学方程式改写成离子方程式：问题：复分解反应实质上是两种电解质在溶液里相互交换离子的反应。这类反应完成的条件是：。讨论：酸碱中和反应的实质是什么？结论：H＋＋OH-=H2O讨论：用离子方程式表示碳酸根离子检验的反应原理。结论：（1）一般一个离子反应方程式表示一类化学反应。（2）利用离子反应可以判断离子的共存。课堂练习：一、2，3；二。形成检测：见学案作业：三，五，六用心爱心专心
