第三课时物质的量浓度[明确学习目标]1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。学生自主学习物质的量浓度在公式cB＝中V指□溶液的体积而非溶剂的体积。一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液为例。1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□玻璃棒、□胶头滴管、□100_mL_容量瓶。(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液即是1mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98gH2SO4(即1mol)溶于1L水后所得溶液体积不是1L，故H2SO4的物质的量浓度不是1mol/L。2．实验室需要450mL0.1mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200mL和250mL的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100mL、250mL、500mL和1000mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450mL溶液应选择500mL容量瓶。课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用cB的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1L1mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1mol·L－1，Cl－的物质的量为1mol；从中取出0.5L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5mol。4．用带有结晶水的物质配制溶液时，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的相对分子质量即可，但溶液中的溶质仍为不带结晶水的物质。二、物质的量浓度的相关计算1．溶液的稀释与混合(1)稀释溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB＝＝＝＝；w＝。特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。3．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为Mg/mol，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg/cm3]计算过程：①先计算溶质的物质的量：n＝mol；②再计算溶液的体积：V(溶液)＝＝×1×10－3L/cm3＝L；③最后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝mol/L。1下列说法中正确的是()A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L1mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1C．将22.4LHCl气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L－1D．100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，则c(Na2SO4)为2.0mol·L－1[批注点拨][解析]A项中NaOH的物质的量为1mol，溶于1L水后所得溶液的体积不等于1L，故所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1(小于1mol·L－1)；B项中溶液的物质的量浓度与溶液的取用量无关，剩余溶液的物质的量浓度仍为1mol·L－1；C项中未指明气体所处的温度和压强，因而22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；D项，cB＝＝＝2.0mol·L－1。[答案]D[练1]用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．5mol·L－1C．10mol·L－1D．20mol·L－1答案A解析NaOH的物质的量为1mol，c(NaOH)＝＝0.5mol·L－1[练2](1)物质的量浓度为2mol·L－1的H2SO4溶液250mL，含H2SO4的物质的量为________。(2)已知75mL2mol·L－1的NaOH溶液的质量为80g，则该溶液中溶质的质量分数为________。答案(1)0.5mol(2)7.5%解析(1)n(H2SO4)＝c(H2SO4)·V(H2SO4)＝2mol·L－1×250×10－3L＝0.5mol。(2)n(NaOH)＝2mol·L－1×75×10－3L＝0.15mol，m(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6.0g，w(NaOH)＝×100%＝7.5%。方法规律(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。(2...
