氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2=====Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。氢元素化合价升高，发生氧化反应。②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====2NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。钠元素化合价升高，发生氧化反应。(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl2=====2NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl2=====2HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。反应过程中相应变化关系图：该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。(2)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。(1)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。1．氧化还原反应中微粒间转化关系元素化合价变化与得失电子的关系：元素原子失电子→元素化合价升高；元素原子得电子→元素化合价降低。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【素养升华】变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化(如3O2=====2O3)不属于氧化还原反应。(3)某元素由化合态转化为游离态不一定被还原，也可能被氧化，如H2O转化为O2，氧元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。1．下列说法正确的是()A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：选D。A项，没有氧元素参加的反应也可能是氧化还原反应，如H2＋Cl2=====2HCl，错误；B项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，错误；C项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，正确。2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2既是置换反应...
