专题限时集训(五)突破点8[建议用时：45分钟]1．已知X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH。反应的平衡常数如表所示：温度/℃0100T300400平衡常数667131.9×10－22.4×10－41.0×10－5该反应的ΔH()A．大于0B.小于0C．等于0D.无法判断B[由表中数据可知，升高温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是放热反应，即ΔH<0。]2．(2016·湖北荆州沙市联考)常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。5min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8mol。则下列说法正确的是()A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B．3v(A)＝2v(C)＝0.16mol/(L·min)C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D．该可逆反应达平衡后，放出akJ的热能(假设化学能全转化为热能)A[由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v(A)＝3v(C)＝0.24mol/(L·min)，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C错误；由于该反应为可逆反应，2molA和1molB不可能完全反应，放出的热能小于akJ，D错误。]3．如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．8min时，反应停止B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少B[8min时X的浓度不再变化，但反应并未停止，A项错误。从反应开始至达到平衡，X的浓度变化为1.0mol·L－1－0.15mol·L－1＝0.85mol·L－1，转化率为×100%＝85%，B项正确。ΔH<0，正反应放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错误。降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降低温度平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应速率减小得快，D项错误。]4.(2016·湖北荆门调研)一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同A[t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的体积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x＝2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。]5．(2016·淄博摸底)往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()【导学号：14942039】A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率αD[升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B项错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C项错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D项正确。]6．(2016·西安铁一中模拟)X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是()A．图Ⅰ中反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)B．若升高温度，图Ⅰ中反应的平衡常数减小，Y的转化率降低C．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线D．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线D[根据图Ⅰ中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.5－0.3)∶(0.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，A正确；根据图Ⅱ可知，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Y的...
