水的电离及PHVIP免费

第一课时水的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性闫存花，哈十八中学水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-11、水的离子积常数Kw一定温度下，在纯水中:Kw=c(H+)•c(OH-)？？一、水的电离水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-特别提示：水的离子积常数也适合稀的电解质溶液Kw只与温度有关溶液中，c(H+)与c(OH-)是什么关系？。25℃时Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-1425℃时酸溶液中c(H+)比纯水中大还是小？c(OH-)如何？？H2OH++OH-（正吸热）25℃时加入酸：c(H+)增大c(OH-)减少平衡逆向移动，抑制水电离但KW=c(H+)•c(OH-)保持不变返回2、、外界条件对水的电离平衡的影响讨论思考：影响水电离平衡移动的因素有哪些？H2OH++OH-（正吸热）加入碱：平衡逆向移动增大减小但KW保持不变酸碱返回H2OH++OH-（正吸热）升高温度：平衡正向移动则C（H+）和C（OH-）都增大所以KW增大酸碱温度100℃时Kw=c(H+)•c(OH-)=55×10-142、、外界对件水的电离平衡的影响（1）温度T升，电离程度增加，Kw增加（2）浓度（相关离子）Kw不变加入酸c(H+)和碱c(OH-)----抑制水的电离加入结合c(H+)和c(OH-)的物质---促进水的电离（3）其他思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性思考题计算0.01mol·L-1HCl溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)是多少？小结：（1）H+和OH-能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1，但由水电离出来的氢离子浓度和氢氧根相等C(H+)总量(mol/L)C(OH-)总量(mol/L)水电离的H+(mol/L)水电离的OH-(mol/L)纯水1×10-71×10-71×10-71×10-7NaOH1×10-121×10-21×10-121×10-12HCl1×10-21×10-121×10-121×10-12酸溶液，溶液中的OH-都来源于水电离产生，碱溶液，溶液中的H+都来源于水电离产生。0.01mol·L-1HCl溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液练习1影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中c(OH-)Kw温度升高温度降低温度酸碱性加入酸加入碱向右增大增大减小减小减小减小增大增大增大减小不变不变向左向左向左2、常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl．3、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定练习41、（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？返回解：c（H+）=c（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5=mol/l小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。例如H2OH++OH-纯水中离子浓度1×10-7（mol•L-1）1×10-7加入NaOH后，若OH-总浓度（水和NaOH电离出来的OH-浓度之和）为1×10-2mol•L-1，则H+（全由水电离产生）的总浓度为1×10-12mol•L-1而水电离的氢氧根与氢离子相等，故水电离出来的OH-离子浓度也为1×10-12mol•L-1NaOH电离出来的OH-浓度为（1×10-2-1×10-12）mol•L-1近似值为1×10-2mol•L-1，也就是说在强碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。例如H2OH++OH-纯水中离子浓度1×10-7（mol•L-1）1×10-7加HCl后，若氢离子总浓度（水和HCl电离出来的H+浓度之和）为1×10-2mol•L-1，则氢氧根（全由水电离产生）的总浓度为1×10-12mol•L-1而水电离的氢氧根与氢离子相等，故水电离出来的氢离子浓度也为1×10-12mol•L-1HCl电离出来的H+浓度为（1×10-2-1×10-12）mol•L-1近似值为1×10-2mol•L-1，也就是说在强酸性溶液中水电离出来的氢离子可以忽略常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClAC返回分析：水电离产生的C(H+)=10-9mol/l，小于10-7mo...