主题3物质的制备1.下列气体中,可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的是()。①H2②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥H2S⑦NOA.①②④B.③④⑤C.②④⑤D.②⑥⑦2.下列有关实验原理或实验操作正确的是()。A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成C.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液D.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液3.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备、收集多种纯净、干燥的气体(要考虑污染性气体的尾气吸收)。下列关于这些装置的连接,正确的是()。A.制备并收集Cl2:a→f→c→e→dB.制备并收集H2:b→c→gC.制备并收集CO2:b→d→eD.制备并收集NH3:b→d→e→c4.依据反应NH+CO+HO+NaCl322NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠,下列实验装置能达到实验目的的是()。A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸剧烈反应,能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是()。A.上述仪器装置按气流从左到右连接顺序:e接d,c接f,g接aB.实验中所用的金属锂保存在煤油中C.在加热D处的石英管之前,应先通入一段时间氢气,排尽装置内的空气D.干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替6.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为CaN,极易与HO反应),下列说法不正确的是(．．．322)。A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2加入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K7.乳酸亚铁{[CHCH(OH)COO]Fe·3HO,M=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:322r2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2制备FeCO3的装置如图所示:回答下列问题:(1)NH4HCO3盛放在装置(填字母)中,该装置中涉及的主要反应的离子方程式为。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是。(3)将制得的FeCO3加入足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。铁粉的作用是,反应结束后,无须过滤,除去过量铁粉的方法是。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,高锰酸钾标准液用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。下列操作会引起测定结果偏高的是(填字母)。a.滴定管在盛装高锰酸钾标准液前未用待装液润洗b.滴定过程中,锥形瓶振荡的太剧烈,以致部分液体溅出c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数d.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数(5)经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe的含量。取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol·LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2溶液-12+19.70mL。滴定反应如下:Ce+Fe4+2+Ce+Fe,则产品中乳酸亚铁的质量分数为。3+3+8.ClO为国际公认的高效安全的灭菌消毒剂之一,实验室可利用氯气和空气(氯气与空气的体积之比为21∶3,空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备,所用实验装置和Cl2O的性质如下:颜色棕黄色状态气体沸点3.8℃极易溶于水,与水反应生成次氯酸42℃以上分解为Cl2和O2水溶性气味强刺激性熔点-116℃热稳定性回答下列问题:(1)仪器a的名称为球形干燥管,所盛放的药品是。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式:。(3)装置C的主要作用是。(4)装置D、E中都用到多孔球泡,其作用是。(5)写出装置D中生成Cl2O的化学方程式:。(6)Cl2O是一种理想的饮用水消毒剂,ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl,ClO2的消毒能力是等质量的Cl2O的(结果保留两位小数)倍。(7)装置E中所得溶液呈黄绿色,可能的原因是装置D中的氯气过量而进入装置E中,设计实验证明:。(8)该制备Cl2O的装置中存在缺陷,请提出改进措施:。-9.(双选)光气(COCl,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的2成分,其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(...
