1母题13：化学能与热能【母题来源】2014重庆卷—6【母题原题】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【试题解析】、盖斯定律指出，一个化学反应，不论一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。【命题意图】本题主要是考查盖斯定律的应用和反应热计算，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。考查了学生对知识理解、运用能力，对反应热与化学键关系、盖斯定律等知识掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强，题目设计比较新颖。【考试方向】对于能量转化这部分内容，考试要求是说明化学反应中能量转换的主要原因及能量转化的形式，能根据盖斯定律进行有关计算、能从定性和定量的角度去理解反应热和进行有关计算等内容。【得分要点】首先要明确反应热产生的原因是由于化学键断键吸热和形成化学键放热引起的，即反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，因此首先要利用已知的两个热化学方程式借助于学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！2盖斯定律得出氢气燃烧的热化学方程式，最后利用反应热与键能的关系列式计算即可。1．（2014届上海市徐汇、松江、金山三区二模）烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．1，3—环己二烯比苯稳定C．苯比1，3—环己二烯稳定D．苯加氢生成环己烷是吸热反应2．（2014届南昌市一模）已知：①H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJmol，②C(s)+O2(g)＝CO(g)△H2＝－110.5kJ/mol。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3,则△H3为A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．+352.3kJ·mol-1D．-352.3kJ·mol-1【答案】A【解析】试题分析：②－①整理可得C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H3＝+131．3kJ/mol。因此选项为A。考点：考查反应热的计算的知识。3．（2014届南开中学二模）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！3燃烧热/kJ/mol890.31299.6285.8已知键能：C—H键：413.4kJ/mol、H—H键：436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝﹣571.6kJ/molD．2CH4(g)＝C2H2(g)+3H2(g)△H＝﹣376.4kJ/mol4．（2014届江西省九江市7校第二次联考）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0．1mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H＝-57．3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H＝－285．5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+285．5kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110．5kJ·mol-1D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g）△H＝－285．8kJ·mol－1学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！4可知C的燃烧热为110．5kJ·mol-1，错误；D、1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式应为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g）△H＝－285．8kJ·mol－1，错误。考点：考查燃烧热、中和热的概念及热化学方程式的正误判断。5．（2014届上海市13校测试）已知：P4(s)＋6Cl2(g)→4PCl3(g)+akJ，P4(s)＋10Cl2(g)→4PCl5(g)+bkJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ/mol。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)→PCl5(s)的反应热C．Cl－Cl键的键能为kJ/molD．P－P键的键能为kJ/mol学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！5学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！
