高中化学选修4第二章知识结构表示方法：v=△c/△t[单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）]简单计算公式法化学计量数之比法化学反应速率内因：反应物结构、性质（活化分子）（反应快慢）浓度：c增大，v增大影响因素压强：p增大，v增大（有气体参与的反应）外因温度：T升高，v增大催化剂：使用催化剂一般加快反应速率概念：可逆反应、条件一定，v（正）=v（逆），各组分浓度不变特征：逆、等、动、定、变原因：外界条件改变，v（正）=v（逆）v（正）≠v（逆）结果：再次v（正）=v（逆），各成分的含量又不变化化学平衡移动因果方向v（正）＞v（逆），向正反应方向移动；学（反应进行程度）v（正）＜v（逆），向逆反应方向移动反浓度应移动的外因压强勒夏特列原理温度表达式：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡常数影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关判断可逆反应进行的程度应用判断可逆反应进行的方向求反应物的转化率能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向化学反应进行的方向△G＜0反应自发进行复合判据：△G=△H－T·△G△G=0反应达到平衡△G＞0反应不能自发进行
