1母题16：化学反应速率化学平衡移动【母题来源】2014海南卷－12【母题原题】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加【答案】CD【试题解析】解答本题，首先看清楚本题是可逆反应，物质的存在状态、正反应是体积扩大还是缩小的反应，反应热如何。然后还要掌握化学平衡常数的影响因素、压强改变对平衡的移动的影响、物质的量的变化情况等。再对选项中的问题做一一剖析。A.、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。A错误。B、该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小。B错误。C、由于温度不变，化学平衡常数就不变。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，在其表达式中不能出现固体或纯液体，因此根据该反应的化学方程式可知其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。C正确。D、缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡BaO2量增加。D正确。所以正确的答案选CD。【命题意图】化学反应很多都是可逆反应。研究可逆反应的规律、特点，对提高反应物的转化率、增大产物的产率、降低生产成本、提高生产效益都无疑具有重要的意义。本题通过BaO2的分解反应考查了影响化学反应平衡的因素，考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系；考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握，考查了考生对化学理论的灵活应用能力。学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！2【考试方向】化学反应速率和化学平衡是化学教学中的重要理论。外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响、化学反应速率的表示与计算、平衡常数表示、计算与应用、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应速率、化学平衡的移动、原电池与化学反应的热效应、盖斯定律进行联系等是以后考试命题的方向。【得分要点】首先根据题目所给条件和化学方程式，分析该反应的特点，这是解决该题的前提。然后根据各选项信息进行分析和判断。要特别注意各知识点的联系，如催化剂与化学反应的热效应、盖斯定律，化学平衡移动与化学反应热量变化，外界条件对化学反应速率和平衡状态的影响，应该在理解基本概念和原理的基础上，特别是理解其本质，例如平衡常数的应用、勒夏特列原理的应用、某些外界条件的适用范围等。1．(2014届南京师大附中模拟)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（双选）A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动2．(2014届佛山市顺德区5月质检)某温度下，对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)ΔH>0的叙述正确的是学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！3A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小3．(2014届福建省宁德市5月质检)密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，下列说法正确的是A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态C．升高温度，重新达到平衡时，增大D．使用催化剂，反应的平衡常数增大4．(2014届天津市南开区二模)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！4Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，...
