电解池的工作原理及应用(一)VIP免费

高二化学电解池的工作原理及应用（一）教学学案班级学号姓名学习目标1、了解电解原理；电解和电解池概念2、能正确判断阴极、阳极以及能正确写出电极反应式和电解化学方程式3、通过对电解活泼金属熔融盐和电解氯化铜溶液的学习加深对电解的理解预习内容1、实验一：电解熔融氯化钠（1）现象：（2）电极反应：阴极：阳极：（3）电解反应方程式：2、电解：3、电解池：构成条件：①电源：②电极材料：③电极连接要求：④电解质：4、电子、电解质中离子的流向：5、用惰性电极电解CuCl2溶液：（1）现象：（2）电极反应：阴极：阴离子的放电顺序：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阳极：阳离子的放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）检测反馈【例1】如右图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变【例2】某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu（NO3）2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。9.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）CuSO①4BaCl②2AgNO③3H④2SO4A.①②B.①③C.①④D.②④例用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为：（）（A）0.5mol·L-1（B）0.8mol·L-1（C）1.0mol·L-1（D）1.5mol·L-1学生反馈：课堂展示（一）知识点1电解原理例1在U形管中,用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液,一段时间后,可观察到的现象是（）（A）两极附近颜色无明显变化（B）阳极附近溶液颜色变红（C）阴极附近颜色变红（D）若取出电极,充分摇匀,溶液为紫色评析：知识点2电解方程式的书写例2如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）（A）P是电源的正极（B）F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑（C）电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应（D）通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变评析：知识点3离子放电顺序的比较例3用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是：（）（A）稀NaOH和Na2SO4的混合液（B）Na2SO3和NaCl的混合溶液（C）MgSO4和H2SO4的混合液（D）AgNO3与HNO3的混合液评析：例4用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量括号内的物质可使其恰好恢复至电解前情况的是：（）（A）CuSO4(Cu(OH)2)（B）AgNO3(Ag2O)（C）HCl(H2,Cl2)（D）NaOH(H2O)评析：课堂展示（二）1、写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH值的变化。评析：2、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）（A）X是正极，Y是负极（B）X是负极，Y是正极（C）CuSO4溶液的PH值逐渐减小（D）CuSO4溶液的PH值不变评析：3、用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：（A）27mg（B）54mg（C）108mg（D）216mg评析：4、电解CuSO4溶液时,若要求达到如下三点要求:①阳极质量减小;阴极质量增大;②电解液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是：（）（A）纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极（B）含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极（C）用纯铁作阳极,用纯铜作阴极（D）用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极评析：5、有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（A）阳极产生H2（B）阳极产生O2（C）阴产生Li和H2（D）阴极只产生H2评析：自助作业1、用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是：（）（A）稀NaOH和Na2SO4的混合液（B）Na2SO3和NaCl的混合溶液（C）MgSO4和H2SO4的混合液（D）AgNO3与HNO3的混合液2、25℃时两个...