第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯【情景引入】【思考】（1）自然界中氯元素主要以什么形式存在？（2）氯原子结构有何特点?（3）实验室中如何制取氯气？1.氯元素的存在氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在于海水和盐矿中。2．氯原子结构Cl的原子结构示意图：。Cl容易一个电子而形成Cl－，表现。化合NaCl得到氧化性一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法3．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)仪器装置：固＋液――→△气。主要仪器有铁架台、酒精灯、、、、等。装置如图所示：圆底烧瓶分液漏斗集气瓶烧杯。【思考】：C装置的作用是；D装置的作用是；F装置的作用是。除去Cl2中的HCl干燥Cl2吸收多余的Cl2(4)验满方法：①将湿润的试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(5)尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用溶液吸收。淀粉碘化钾蓝NaOH(3)收集方法：①向排空气法(Cl2密度大于空气)。②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。上下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收C图为某化工厂氯气泄漏。氯气能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。图为某高速公路车祸发生液氯泄漏事故共造成多人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。1．物理性质颜色状态气味毒性溶解性1体积水溶解2体积Cl2黄绿色二、氯气的性质和用途气体刺激性有毒【思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？提示：氯离子无毒。现象：钠在氯气中燃烧，发出火焰，产生(NaCl固体粉末)。2．化学性质(1)与金属的反应：①钠与氯气反应黄色白烟发生反应的化学方程式为:②铜与氯气的反应现象(1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧(2)有棕黄色烟产生反应放热CuCl2发生反应的化学方程式为:③铁与氯气反应【温馨提示】在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。发生反应的化学方程式为:棕色的烟红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生。现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。（2）与非金属的反应化学反应方程式为。H2+Cl22HCl点燃(3)与水的反应：①氯气的水溶液称为。氯气与水反应的化学方程式为：Cl2＋H2O===。氯水HCl＋HClO【实验探究】实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是无HClO②次氯酸的性质：【思考探究】氯水性质的多样性在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，体现了氯水性质的多样性：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O有色布条HClO漂白性白色沉淀有气泡产生布条褪色所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释FeCl2溶液Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色镁粉Cl2、H＋Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑溶液变棕黄色酸性和漂白性氯水的颜色褪去并有气泡产生(4)与碱的反应：①与NaOH反应：化学方程式：。漂白液的有效成分为。②与Ca(OH)2反应：化学方程式：。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉的成分为。3．用途(1)用于制取高纯硅、锗和金属钛。(2)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的主要原料。Ca(ClO)2和CaCl2下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性减弱B三、氯离子（Cl-)的检验在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式...
