课时4电解池、金属的电化学腐蚀与防护(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()。A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。答案A2．(·中山模拟)下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是()。A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2D．两装置都可用于防止铁被腐蚀解析图1是原电池，铁发生氧化反应，故A、D错；图2是电解池，被电解的物质是水，硫酸浓度增大，pH下降，B正确；图2中石墨电极是阳极，电极上有O2生成，C错误。答案B3．(·大连测试)用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是()。A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析电解稀硫酸实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A错误。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质上是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B错误。电解Na2SO4溶液时，在阳极上发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，C错误。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故产物Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1。答案D4．某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是()。A．电源中a一定为负极，b一定为正极B．可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极上发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑解析利用电解法制备Fe(OH)2，由于Fe(OH)2极易被氧化，故可利用电解过程中生成的H2排出装置中的O2，使反应在H2环境中发生，故B电极上必须是H＋放电，B极为阴极，b为电源负极，A错误、D正确；电解液可以为NaOH、NaCl、Na2SO4溶液等，故B错误；阳极为铁电极，阴极可为铁电极，也可为其他电极，C错误。答案D5．关于下列各装置图的叙述不正确的是()。A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同解析A项正确，由电流方向判断a极为阳极，可使粗铜溶解；B项错误，图②装置中的甲烧杯中锌作负极，溶液中不断增加Zn2＋，盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯；C项正确，因为钢闸门与外接电源的负极相连作阴极受到了保护；图④中左、右装置均为原电池，左装置中的铝作负极被氧化，右装置中的锌作负极被氧化，但两种金属的氧化产物的化合价不同，当通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同。答案B6．(·天津模拟)臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是()。A．高压放电法，反应的原理为3O2=====2O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b解析高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似，其反应的原理为：3O2=====2O3，因空气中还含有氮气，放电条件下，氮气也能与氧气反应，故有氮氧化物生成，A、B两项均正确；...
