第一节物质的量（第一课时）化学组徐丹青[教学目标]1、了解物质的量及其单位——摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了摩尔质量的概念3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质之间的关系。4、提高演绎推理的能力，归纳推理的能力。[教学方法]：启发式教学法、小组讨论法[教学过程]：[引入]先请同学们一起帮忙来解决三个问题：[投影]⑴农贸市场的一堆苹果有多少只？（2）爱心捐款箱里有多少钱？（3）袋子里装了多少颗大米？[学生]讨论并自由发表自己的解决方法，并经归纳后选出最优方法。[小结]（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。[设问]物质是由什么构成？学生回答是由分子、原子、离子构成的[投影]水、石墨、食盐三种物质的组成的动画，明确宏观物质中所含的微粒的数目是非常巨大,并提出一杯水里到底有多少个水分子？[问题]可称量的物质粒子数[解决]导入新物理量。[引导]学生联想过去学过的物理量：长度、质量等，它们都是有单位，且米、千克都是有基准的。物质的量的单位呢？它的基准是多少？[学生]阅读p44有关内容并回答以下问题：[设问]⑴什么是物质的量？它的意义是什么？⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？⑶什么叫阿佛加德罗常数？[学生]讨论并发言表达自己的理解。[板书]一、摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称：摩，符是mol[教师]归纳总结学生的发言并补充完善：⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。?物质的量⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。⑶摩尔的基准：0.012kg12C中含有的碳原子个数。⑷任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1mol。[板书]1、阿佛加德罗常数：[讨论1]：下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；5、0.5摩尔氧；6、NaCl的量是0.2摩。[讨论2]填写下列空白：1、1molOH-中约含有个OH-;2、3molH2SO4中约含有个H2SO4;3、0.5mole-中约含有个e-;4、1.204×1024个CO2,其物质的量为；5、3.01×1023个Fe,其物质的量为；1、1molCO2中含有molC,约含有个氧原子，共有mol原子。2、0.2molNH4+约含有个N，molH，mole-。[过渡]我们刚才的努力很好地解决了物质的量与微观粒子数之间关系,但还没有解决一定质量的水中含有多少水分子。因此我们还要解决是：1mol粒子的质量是多少？[讨论4]若已知：1个氢原子的质量=1.674×10-24g1个氧原子的质量=2.657×10-23g氢原子的相对原子质量=1碳原子的相对原子质量=12氧原子的相对原子质量=16你可以用几种方法推算1molH、1molO、1molH2O的质量？[结论]⑴1mol任何物质的质量在数值上等于其相对式量。⑵通过计算能体会到为什么摩尔的基准选择阿佛加德罗常数？[展望]现在我们知道了1水的质量是18，约含有水分子是6.02×1023，那么一杯水乃至一吨水含有多少水分子，这个答案离我们还会远吗？NA=0.012kg·mol-11.993×10-26=6.02×1023mol-1[作业]阅读课文。
