第四节难溶物质的溶解平衡VIP免费

第四节难溶物质的溶解平衡实验室探秘1、向2mL1mol/L的NaCl溶液中加入1mL1mol/L的AgNO3溶液2、再取上层清液，加入Na2S，观察现象为什么会有黑色沉淀？Ag+从哪里来？（提示：Ag2S是黑色沉淀)20℃时，溶解度S：难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。资料书上61页：“思考与交流”溶解度：一定温度下，100g溶剂溶解某溶质达饱和时，该溶质的质量请说明含义“25AgCl℃的溶解度为1.5×10-4g（溶剂是水）”想一想•下列说法正确的是（）A、不溶于水的物质溶解度为0B、绝对不溶解的物质是不存在的C、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液的浓度为0B溶解AgCl(s)Ag＋((aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡看书上62页：第二段溶解平衡存在于易溶、难溶物中一、难溶电解质的溶解平衡一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。1、定义：2、表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解平衡的表达式=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp3、溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶度积常数的表达式常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C）1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意（1）影响因素:（2）（意义）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，溶解度越___，越___溶。Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。小难1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D大展身手2、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。大展身手C第二课时3、利用溶度积计算某种离子的浓度⑴25℃时，Ksp（AgBr）=5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的C（Ag+）和C（Br-）。⑵25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和C（OH-）。C（Ag+）=C（Br-）=2.24×10-5mol/LC（Mg2+）=1.12×10-4mol/LC（OH-）=2.24×10-4mol/L思考与交流•书上63页25℃.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，若溶液中的c(Ag+)=1×10-3mol/Lc(Cl-)=1×10-2mol/L,溶液可能会发生什么变化？Qc=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-3mol/L×1×10-2mol/L=1×10-5>Ksp溶液中出现白色沉淀溶度积规则——判断有无沉淀生成。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)对AaBbaAb++bBa-来说，1）Qc＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解；2）Qc=Ksp,恰好饱和，达到平衡；3）Qc＞Ksp,过饱和,有沉淀析出。Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)②判断反应是否达到平衡及反应向何方向移动Qc＜K，反应向________________进行Qc＝K，反应处于平衡状态Qc＞K，反应向_________________进行在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD正反应方向逆反应方向cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)Qc=cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K=Qc中的浓度是任意时刻的，而K的浓度必须是平衡时的浓度例1：将4x10-3mol/L的AgNO3溶液与4x10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合，能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8x10-10mol2/L2有沉淀练习1•将4x10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液与4x10-3mol/L的KI溶液等体积混合，能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)=7.1x10-9mol3/L3有沉淀1、沉淀的生成（1）应用：除杂或提纯物质（2）方法①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/...