课题1常见的酸和碱第二课时VIP免费

常见的酸常见的酸常见的碱常见的碱课题1常见的酸列举生活中你所知道的酸或碱，谈谈对它们的认识我们以前学过哪种物质可使紫色石蕊试液变红？回忆其它酸有类似的性质吗？实验探究：酸和碱与指示剂发生作用紫色石蕊溶液无色酚酞溶液醋酸盐酸红红不变色不变色探究过程：在醋酸、盐酸中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液，观察实验现象。探究结论：实验探究：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝蓝红红酸和碱与指示剂发生作用探究过程：在Ca(OH)2、NaOH溶液中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液，观察实验现象。探究结论：小结：１、酸和碱能够使指示剂变色的实质是它们之间发生了化学变化。２、无色酚酞试液、紫色石蕊试液是常用的酸碱指示剂，利用它们可以鉴别酸和碱。3、能使紫色石蕊试剂变红的物质呈酸性，不一定是酸，同样，使紫色石蕊试剂变蓝，呈碱性，不一定是碱。酸性碱性中性石蕊红蓝不变酚酞不变红不变4、你已经知道哪些酸你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些它们在生产、生活中有哪些应用？应用？讨论：11、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？22、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？33、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？44、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？一、常见的酸讨论：11、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；；22、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；；33、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；；44、酸雨里含有、酸雨里含有硫酸硫酸，，也可能含有也可能含有硝酸硝酸。。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法一、常见的酸（HCl、H2SO4）1.物理性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象气味用途无色液体无色、粘稠、油状液体有白雾无现象有酸味无气味P51P51讨论1：浓盐酸打开瓶盖为什么会看到白雾？答案：盐酸是答案：盐酸是HClHCl气体的水溶液，浓盐酸气体的水溶液，浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，挥发出来的氯化中的氯化氢气体易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口遇到水蒸气又结合成盐酸小氢气体在瓶口遇到水蒸气又结合成盐酸小液滴。液滴。讨论讨论22：浓盐酸和浓硫酸能否露置在空气中？：浓盐酸和浓硫酸能否露置在空气中？应该怎么保存？如果露置在空气中质量是变应该怎么保存？如果露置在空气中质量是变大还是变小？溶质质量分数是变大还是变小？大还是变小？溶质质量分数是变大还是变小？是怎么变化的？是怎么变化的？答案：不能露置在空气中，要密封保存。盐酸露答案：不能露置在空气中，要密封保存。盐酸露置在空气中质量变小，因为氯化氢气体挥发，浓置在空气中质量变小，因为氯化氢气体挥发，浓硫酸露置在空气中质量变大，因为浓硫酸会吸水硫酸露置在空气中质量变大，因为浓硫酸会吸水（做干燥剂）。溶质质量分数都变小，盐酸是因（做干燥剂）。溶质质量分数都变小，盐酸是因为溶质氯化氢少了，硫酸是因为溶剂水多了。为溶质氯化氢少了，硫酸是因为溶剂水多了。2.浓硫酸的腐蚀性用玻璃棒蘸浓硫酸写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上变黑变黑变黑浓硫酸的特性浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。事情的真相是这样的：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭——浓硫酸的脱水性。使用时要小心啦！如果皮肤上蘸上了怎么办？3.浓硫酸的稀释操作要领：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。为什么？常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为9...