化学反应速率的计算化学反应速率的计算2、化学反应速率常用单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)1、计算表达式：一、化学反应速率tcv•【例1】一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2mol/L，O2浓度为2mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8mol/L，则•两分钟内SO2的平均反应速率是多少？•O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？•通过计算，比较三者速率有何联系？•[解析]2SO2＋O22SO3•起始浓度(mol/L)220•变化浓度(mol/L)0.20.10.2•2min后浓度(mol/L)1.81.90.2•υ(SO2)∶υ(O2)∶υ(SO3)＝2∶1∶2，同一反应在相同条件下可用不同物质来表示其反应速率，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。•(1)写出有关反应的化学方程式。•(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。•(3)根据已知条件列方程计算。•例如：反应mA＋nBpC•起始浓度(mol/L)abc•转化浓度(mol/L)x•某时刻浓度(mol/L)求解化学反应速率的计算题一般步骤【例3】在2L的密闭容器中，加入2molA（s）和1.5molB(g)在一定条件下发生反应4A（s）+3B(g)==2C(g)，在5s末时，测得容器中含有0.4mol的C，请问：例题详解1生成C的速率是多少？2消耗B的速率是多少？3如何表示此反应的化学反应速率？45s末时容器中B的浓度为多少？同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。化学反应速率是指在整个过程中的平均速率，非瞬时速率，且均为正值。对于纯固体或者是纯液体而言，不可用浓度的变化来表示其反应速率。
