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盐类水解的复习VIP免费

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一、盐类水解的理解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应2.实质3、规律有弱才水解,谁弱谁水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。举例说明问题1、同浓度的Na2CO3、NaHCO3和CH3COONa溶液相比,谁的pH较大?为什么?2.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大二、盐类水解的应用•(1)判断盐溶液的酸碱性•AlCl3溶液显____性,原因是:____________________________________•(2)比较盐溶液酸碱性强弱•(3)配制或贮存易水解盐溶液•配制CuSO4溶液时,加入__________,防止____________••(4)胶体的制取•制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:______________________________•(5)净水剂问题•明矾可作净水剂,原理为____________________________________二、盐类水解的应用••(6)化肥的使用•(7)判断电解质的强弱问题:已知NH3·H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1mol·L-1氨水、0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱)。•(8)判断盐溶液蒸干产物•AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______•(9)物质的提纯•除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入__________________________•(10)离子共存的判断•Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-等因_____________而不共存•(11)泡沫灭火器原理•成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为________________________•例题1:工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:•①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;•②对①所得滤液按下列步骤进行操作:•已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题:•(1)X是什么物质?__________。其反应的离子方程式是_____________________________________。•(2)Y物质应具备的条件是________________________,生产中Y可选:______________。•(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意:____________________________________________。•变式1下列有关问题,与盐的水解有关的是()•①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂•③草木灰与铵态氮肥不能混合施用•④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞•⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体•A.①②③B.②③④•C.①④⑤D.①②③④⑤三、计算溶液中由水电离出的H+或OH-浓度的方法•1.在25℃时,由纯水电离出的c(H+)、c(OH-)分别为多少?在中性溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)与纯水一样吗?•任何水溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)之间什么关系?•2.在酸溶液中,H+和OH-的来源分别是什么?举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH-)的大小。••3.碱溶液中,H+和OH-的来源又是什么?怎样计算由水电离产生的c(OH-)?••4.在可水解的盐溶液中,H+和OH-的来源怎样?举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H+)的方法。••例题2:(1)在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3,那么硫酸中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的________倍。(2)在常温下,设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,相同pH的硫酸铝中水电离出c(H+)=1.0×10-bmol·L-1(a,b都是小于14的正数),那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。•变式2(1)pH=3的H2SO4和pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)各是多少?••(2)pH=11的NaOH和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(H+)各是多少?二者相差多少倍?••(3)某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,求该溶液的pH。••(4)某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,求该溶液的pH。

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