第三节化学反应的速率和限度1.初步认识化学反应速率和影响化学反应速率的因素。2.掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念。3.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。化学反应有快有慢爆炸腐蚀溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成却要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！变质速率慢一点多好！你了解以下反应进行的快慢吗？炸药爆炸金属锈蚀食物腐败溶洞形成快慢慢慢化学反应的快慢是相对的！1.概念化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。一.化学反应速率2.数学表达式3.单位mol/(L·min)或mol/(L·s)等cvt例题在反应中，自开始至2秒，氨气的浓度由0变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？v(NH3)=N23H22NH3¸ßθßѹ´ß»¯¼Á+【解析】3c(NH)t(0.60)mol/L2S0.3mol/(Ls)反应4NH3+5O2====4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率:(1)用NO来表示此反应速率为多少？(2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？(3)若用NH3来表示呢?v(NO)=0.002mol/(L·s）v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)此反应的化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？化学反应速率的特点1.对于同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示化学反应速率，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。2.用不同物质在单位时间内浓度变化来表示化学反应速率时，速率比等于方程式中的化学计量数比3.均取正值，且是某一段时间内的平均速率。二、影响化学反应速率的因素化学反应速率内因：反应物的性质（决定因素）外因：温度、浓度、催化剂等实验现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星的火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2====2H2O+O2↑（1）温度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。实验现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂有气泡冒出，反应较慢MnO2能加快化学反应速率FeCl3能加快化学反应速率无催化剂化学反应较慢气泡冒出，速率增大气泡冒出，速率增大（2）催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（3）浓度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小。（5）其他条件对化学反应速率的影响其他条件如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、人们在实验室进行化学反应时，常常粉碎反应物。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4、实验室常用浓度为30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。二、化学反应的限度1.化学平衡当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学平衡状态。化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的...
