课题课题22、二氧化碳制取的研究、二氧化碳制取的研究踏上探究之路,我们信心十足!一、教学目标1.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法,知道二氧化碳的验证和验满方法.2.能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置,了解实验室制取气体的一般思路.二、教学重点1.实验室制取二氧化碳装置的探究.2.归纳实验室制备一般气体的规律.3.实验室制备气体的知识整合和能力的培养.11、药品:、药品:石灰石或大理石石灰石或大理石和稀盐酸和稀盐酸((主要成分为主要成分为CaCOCaCO33))2、反应原理:CaCOCaCO33+2HCl==H+2HCl==H22COCO33+CaCl+CaCl22HH22O+COO+CO22总反应:总反应:CaCOCaCO33+2HCl==CaCl+2HCl==CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑三、药品及反应原理碳酸钙碳酸盐酸氯化钙注意问题:不能用浓盐酸浓盐酸(浓盐酸易挥发,挥发出(浓盐酸易挥发,挥发出HCl,HCl,使制得的二氧化碳气体不纯)使制得的二氧化碳气体不纯)不能用纯碳酸钙粉末或碳酸钠(反应速反应速度太快,不利于气体收集)度太快,不利于气体收集)不能用硫酸(CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成微溶于水的硫酸钙,生成微溶于水的硫酸钙,阻止反应继续进行)阻止反应继续进行)四、装置的确定实验室制氧气的装置:2KMnO2KMnO44===K===K22MnOMnO44+MnO+MnO22+O+O22↑↑2H2H22OO22===2H===2H22O+OO+O22↑↑MnOMnO22第1种方法:第第22种方法:种方法:1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成?2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素?3、收集气体一般有哪些方法?4、确定收集装置时应考虑哪些因素?实验室制取气体装置的确定:发生装置反应物的状态反应条件(是否需要加热、加催化剂等)固体和固体固体和液体液体和液体收集装置排空气法排水法(不易溶于水、不与水发生反应)密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法总结:发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件常见类型:固固加热型和固液常温型总结:收集装置的选择依据:气体密度和在水中的溶解性CO2发生装置的选择:ABDEFC收集CO2的装置选择:排水法向下排空法向上排空法收集CO2的装置选择:向上排空法长颈漏斗一定要插入液面以下(液封)导管刚露出橡皮塞,便于气体导出导管伸至接近集气瓶底部,便于排尽空气,使收集的气体更纯六、验证二氧化碳气体的方法1、检验方法将生成的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,证明生成的气体是二氧化碳2、验满方法将一根燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满。澄清石灰水变浑浊七、实验室制取二氧化碳的实验步骤七、实验室制取二氧化碳的实验步骤检查装置的气密性。加药品先加固体,后加液体收集气体。本课题小结:二氧化碳实验室制法1、反应的药品2、反应的原理3、装置图4、验满方法5、检验方法大理石(或石灰石)和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条伸到集气瓶口,木条熄灭,则说明集满。将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明生成的气体是CO2。