第三节盐类水解应用（2）---溶液中的三大守恒VIP免费

第三节盐类水解的应用溶液中的守恒规律1、把Al2S3投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释：。2、水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。3、某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（0.1mol/L）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因是:。4、氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。【知识回顾】一、电解质溶液中存在的变化在任何溶液中都存在电解质的电离，也肯定存在水的电离；同时如果存在弱根离子，就还会存在弱根离子的水解。例如在NaHCO3溶液中，存在：1、NaHCO3的电离:NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-2、水的电离H2OH++OH-3、HCO3-的水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-二、电解质溶液中粒子的多样性由于在电解质溶液中存在多种变化，所以存在多种粒子，例如在NaHCO3溶液中，存在：1、分子：H2OH2CO32、离子：Na+H+HCO3-CO32-OH-一、电荷守恒1、电荷守恒的依据：电解质溶液中存在多种粒子，其中分子不带电，阳离子带正电，阴离子带负电，但是溶液是不带电的，即溶液显电中性。2、电荷守恒原理：根据溶液的电中性原理，溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于所有阴离子所带的负电荷总数。如在NaHCO3溶液中：c(Na+)·1+c(H+)·1=c(HCO3-)·1+c(CO32-)·2+c(OH-)·1c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)3、电荷守恒式的书写：书写方法：分类出所有的离子，再查看离的带电情况（带多少单位电荷）以0.1mol/L的Na2S溶液为例阳离子阴离子Na+H+HS-S2-OH-c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)24、练习:写出Na3PO4溶液中的电荷守恒式Na3PO4=3Na++PO43-H2OH++OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-阳离子：Na+H+阴离子：PO43-HPO42-H2PO4-OH-c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)二、物料守恒1、物料守恒的依据：任何化学反应都要遵守质量守恒定律，电解质的电离及水解也要遵守质量守恒定律。2、物料守恒的原理：在电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子（中心原子）的总数是不会改变的。如在0.1mol/L的NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，虽然说HCO3-由于电离和水解有一部分变成了CO32-、H2CO3，但是这三种含有C原子的三种粒子的物质的量之各还是要等于Na+的物质的量。即：c(Na+)V溶液＝c(HCO3-)V溶液＋c(CO32-)V溶液＋c(H2CO3)V溶液所以：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3、物料守恒式的书写：书写方法：找出所有含有中心原子的料子，再查看含有这种原子个数的情况以0.1mol/L的Na2S溶液为例含有S原子的粒子S2-HS-H2S0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)1/2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)4、练习:写出0.1mol/LNa3PO4溶液中的物料守恒式Na3PO4=3Na++PO43-H2OH++OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-含有P元素的粒子有：PO43-HPO42-H2PO4-H3PO41/3c(Na+)=0.1mol/L=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)三、质子守恒1、质子守恒的依据：任何溶液中都存在水的电离，水电离出的H+和OH-的物质的量如终是相等的。2、质子守恒的原理：在盐溶液中，溶液中水电离出来的H+和OH-由于水解的原因与其它离子结合而以不同形式存在，但其总物质相等。如在Na2S溶液中，由于S2-的水解从而使水电离出来的H+的存在形式有三种：H+、HS-和H2S，虽然它们的存在形式不同，但它们的物质的量之各还是等于OH-的物质的量，即：c(OH-)V溶=c(H+)V溶+c(HS-)V溶+2c(H2S)V溶所以有：c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)3、质子守恒式的书写：书写方法：找出所有含有水电离出来H+的粒子，再查看含有H原子个数的情况以CH3COONa溶液为例含有水电离出来H+的粒子H+CH3COOHc(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)4、练习:写出Na3PO4溶液中的质子守恒式Na3PO4=3Na++PO43-H2OH++OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-含有水电离出来的H+的粒子有：H+HPO42-H2PO4-H3PO4c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)作业：《学评》上相关内容多谢！