物质的分类1．简单分类法及其应用2．分散系及其分类本节结构第二章第一节物质的分类（第2课时）交叉分类法树状分类法溶液胶体浊液二、分散系及其分类1、分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。1）分散质：被分散的物质。2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所处的状态，____组合方式。注意：分散系为混合物。9种思考举例思考举例分散质分散剂实例气气空气液云、雾固烟灰尘气液泡沫液牛奶、酒精的水溶液固糖水、油漆气固泡沫塑料液珍珠（包藏着水的碳酸钙）固有色玻璃、合金思考·交流思考·交流1．当分散剂是水或其他液体时可以按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？根据分散质粒子直径大小分为三类分散系：溶液、浊液和胶体溶液：分散质粒子在小于1nm的分散系胶体：分散质粒子在1~100nm之间的分散系浊液：分散质粒子大于100nm的分散系。2、如何区分溶液、胶体和浊液？1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。实验·探究实验·探究课本26页FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl△透明、澄清、较稳定红褐色氢氧化铁胶体制备主要事项:1、只能为蒸馏水，不能为自来水，可能引起聚沉2、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液而不是直接加热氯化铁溶液3、滴加氯化铁溶液要不断振荡但不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体4、不宜使煮沸时间过长，以免生成沉淀2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射无现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的性质1：1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。实验现象：光束通过液体时观察到有一条光亮的通路。日常生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应晚会中的丁达尔效应3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水无变化由浑浊变澄清结论：胶体可以透过滤纸，浊液不可以透过滤纸引申：胶体可以不透过渗透膜，溶液可以透过半透膜阅读·拓展阅读·拓展了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。课本28页科学视野胶体的性质之二：介稳性1.最稳定的分散系是:2.很不稳定是:3.胶体具有介稳性的原因:溶液。浊液。①胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。②胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。中和或降低胶体粒子所带的电荷①加入电解质溶液，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。②加入相反电荷的胶体。③加热。4.胶体介稳性的破坏*胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电。胶体的性质之三：电泳现象在电场的作用下，胶体粒子会在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。阴极Fe(OH)3胶体应用：工业除尘实验结果–阴极附近颜色加深，–阳极附近颜色变浅–Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，在电流作用下，向阴极移动阳极6、胶体的应用土壤的保肥；工业除尘；明矾净水；制豆腐；不同品种的墨水不能混用；江河入海口形成三角洲。纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能典型实例食盐水、碘酒豆浆泥水三种分散...
