第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质主讲人：何晓艳金属钠的性质NaNa一、钠的保存和在自然界中的存在1、保存煤油或石蜡中2、存在以化合态，主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。银白色有金属光泽二、钠的物理性质色：硬度：质地软密度：比煤油大，比水小（0.97g/cm3）物理性质态：固体熔沸点：导电导热性：良好低（97.81℃）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。实验探究1金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜4Na+O22Na2O（白色）实验探究2将一小块金属钠放在坩埚上，用酒精灯对其加热，观察现象。钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。实验现象：2Na+O2Na2O2(淡黄色)加热4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！即：2Na2O+O2==2Na2O2加热（1）空气中缓慢氧化1、钠与氧气反应：不稳定稳定(白色)(淡黄色)钠与其他非金属的反应2Na+S＝Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2＝2NaCl（产生大量白烟）知识拓展:点燃向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？实验探究3钠与水的反应1243浮熔游响红原因现象小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成①钠浮在水面上②钠熔成一个闪亮的小球③小球四处游动④发出“嘶嘶”的响声⑤加入酚酞，溶液变红浮游熔响红实验现象:Na+11281在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究】例：2Na+2H2O==2NaOH+H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂氧化剂1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用沙土扑灭钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。Na与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2思维拓展1:离子方程式为:2Na+2H+=2Na++H2↑小结：钠与水或酸反应的实质是与其电离出来的H+反应。(比水更剧烈)思考：钠与酸反应的现象如何？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠先与水反应，其生成物在与盐反应，因此不能置换出盐中的金属。思维拓展2:钠和盐溶液反应结论：2Na+CuSO2Na+CuSO44=Cu+Na=Cu+Na22SOSO44××正确:钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应一般规律：四、钠的制备：2NaCl2Na+Cl2电解方法：电解熔融NaCl五、钠的用途（1）高压钠灯（充有钠蒸气）（2）制备钠的化合物（如Na2O2）（4）制备某些贵金属（钛、锆等）（3）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂Na、K合金为液体且导热性能好钠有强还原性和O2反应黄光射程远，透雾力强1、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH课堂巩固:2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体A课堂巩固:3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀D思维拓展2:4.将4.6g金属钠投入100g水中，(1)求生成氢气在标况下的体积？(2)求得到氢氧化钠溶液的质量？解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2210.2x所以：x=0.1molNaOH溶液的质量=0.2x23+100-0.1x2=104.4g课堂巩固V=22.4x0.1=2.24L(1)(2...
