教学课题及内容物质的量浓度（3）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法重点难点一定物质的量浓度的溶液的配制方法课后小结教学过程：［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?［学生考虑并回答］［投影列出答案］［仪器］天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1、计算，2、称量，3、溶解。［［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题二、一定物质的量浓度溶液的配制我们以配制500mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤1、仪器：天平、药匙、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管用心爱心专心2、步骤：错误！未找到引用源。计算：m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)＝c(NaCl)·V［NaCl(aq)］·M(NaCl)=0.4mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝11.7g仪器1、天平(含滤纸)2、药匙设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?［学生思考并讨论］[教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的NaCl溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢［教师］展示500mL的容量瓶容量瓶的使用1、按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶，容量瓶有不同规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等)。2、使用前须检验容量瓶是否漏水。3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。5、容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液错误！未找到引用源。称量：错误！未找到引用源。溶解：将称好的无水Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌，冷却至室温错误！未找到引用源。移液：将烧杯中溶液用玻璃棒小心注入500ml容量瓶中错误！未找到引用源。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并讲洗涤液也注入容量瓶中错误！未找到引用源。定容：将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到瓶中液面接近容量瓶刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度向切错误！未找到引用源。摇匀：［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。［投影］1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2、为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3、为什么不直接在容量瓶中溶解固体?(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)4、转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?5、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?注意溶液配制关于实验仪器的选用(1)当溶质为固体时，应选用：药匙、托盘天平(包括砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。用心爱心专心(2)当溶质为液体时，应选用：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。其中量筒的使用要根据液体量选择量筒的大小，如果取5.6mL浓H2SO4，只能使用10mL的量筒，而使用50mL的就不合适。例、用胆矾配置0.1mol/L的硫酸铜溶液正确的操作是（）A、将胆矾加热除去结晶水后，称量16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L用心爱心专心
