第二节硫酸的制备与性质（1课时）【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质【教学重点】硫酸的化学性质【教学难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制备1．古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2．接触法制硫酸（1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔二、硫酸（一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。（注意浓硫酸的稀释？）〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。特性：吸水性、脱水性、强氧化性。1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HClHNO3NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。如：蔗糖、木材、纸张等。（这种作用又称为炭化作用）C12H22O1112C+11H2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？②与不活泼的金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O实验室可制取少量的二氧化硫对比：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。2、氧化性酸：酸中的成酸元素表现出来的性质（HClO、HNO3）,产物一般为水。③与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O〖思考〗蔗糖与浓硫酸反应后的气体为什么能使品红溶液褪色？浓硫酸可否用于干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体？如何干燥？④与某些化合物反应2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O三、硫酸的用途用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理和金属材料的表面清洗等。四、几种常见的硫酸盐重晶石：天然的BaSO4，医疗上作钡餐。1石膏：2（CaSO4·2H2O）2CaSO4·H2O（熟石膏）+3H2O芒硝：Na2SO4·10H2O，医疗上作缓泻剂。绿矾：FeSO4·7H2O，是防止缺铁性贫血的药剂。【课后练习】一、选择题1．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）A．常温下可使某些金属钝化B．具有脱水性，故能作干燥剂C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D．溶于水放出大量的热2．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（）A．C+H2SO4B．H2S+H2SO4C．NaCl+H2SO4D．Cu+H2SO43．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A．10mL18.4mol/LH2SO4B．30mL3mol/L盐酸C．30mL2mol/LH2SO4D．30mL5mol/LHNO34．足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的nLSO2，则被还原的硫酸是（）A．B．C．D．5．只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（）A．BaC2溶液B．盐酸C．品红溶液D．NH4Cl6．将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为（）A．蓝B．黑C．红D．白7．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（）A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗8．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（）A．36.8%B．37.6%C．51.2%D．无法计算9．试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体（）(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.（）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.（）(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体.（）(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.（）(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物.（）(7)浓H2SO4敞口久置会增重.（）(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体.（）10．一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（...
