安徽高中化学优质课：胶体（教学设计）（安徽省阜阳一中）VIP免费

安徽高中化学优质课-胶体一种重要的混合物——胶体》教学设计一、教学目标1．知识与技能了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应，初步了解胶体的电泳和聚沉现象。2．过程与方法通过对实验探究中现象的观察，培养实验观察能力和实验现象的描述能力。通过阅读课文，培养对信息进行加工处理的能力。3．情感、态度、价值观通过探究溶液、胶体和浊液的本质，激发学生学习化学的兴趣与热情，培养观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。二、教学重点胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别三、教学方法实验探究、阅读讨论、合作学习四、教具准备FeCl3饱和溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、淀粉溶液、开水；酒精灯、石棉网、三脚架、小烧杯、滴瓶、激光笔等。五、教学过程【设疑导课】我们已经知道，物质可以分为纯净物和混合物。请问Na2CO3溶液、CaCl2溶液属于什么？（边讲边实验）将两者混合，可以得到CaCO3浊液。两者有哪些异同点呢？【师生交流】复习回顾溶液和浊液的知识，归纳两者的异同点。【归纳整理】相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系、分散质和分散剂的概念）不同点：溶液澄清、透明，且无论放置多久都均一、稳定；浊液浑浊不透明，静置后分层/沉淀。【板书】（一）．分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质用心爱心专心【设疑过渡】请大家思考一下，溶液和浊液的不同外观特征是由何原因造成的呢？（学生思考回答）是分散质粒子大小不同引起的，过滤时溶液能通过滤纸，而浊液中的分散质不能。【讲解过渡】正是如此，据科学测定，溶液中分散质粒子直径通常小于1nm，而浊液的分散质粒子直径大于100nm.【板书板画】0溶液1nm？100nm浊液【设疑过渡】有没有分散质介于1～100nm之间的分散系呢？如果有，该分散系又有哪些性质特点呢？【板书】（二）．胶体1.胶体性质的探究【实验探究】（1）丁达尔效应[实验步骤]取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液4～5滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。[实验现象]液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。[实验结论]FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl[思考与交流]怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?[师生交流、归纳整理]从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需继续探究.[实验步骤]用激光笔分别照射Fe(OH)3胶体和Na2CO3溶液[实验现象]在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；而Na2CO3溶液中无此现象[实验结论]丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应【设疑、深化】为什么光线射到溶液或浊液不见光亮的通路，而射到胶体有光亮的通路？（解释丁达尔效应和三种分散系的本质区别）【动画演示、讲解】能出现丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线的散射，溶液中的粒子太小散射出来的光很微弱，我们无法看到，浊液粒子又太大，只发生反射，也不行。[实验结论]溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同分散质粒子大小关系:浊液＞胶体＞溶液【拓展实验】检验家庭生活中常见分散系中哪些属于胶体，哪些不是。用心爱心专心学生分组利用丁达尔效应检验实验台上事现准备好的酱油、茶叶水、可乐冰红茶、肥皂水、苏打水、小苏打水、鸡蛋清、面鱼茶、稀牛奶、豆浆及红墨水等分散系是否属于胶体，并分组汇报。【设疑过渡】胶体还有其他什么特性吗？【播放视频】（2）胶体的电泳现象（板书）[实验步骤]在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口处各插入一个电极，通直流电；[实验现象]阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅。[实验结论]红褐色的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下向阴极移动。[思考与交流]分析胶体比浊液稳定的原因主要原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚集沉淀。（次要原因：布朗运动，可不提及，视课堂反映而定）【过渡设疑】同种胶体中胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚集沉淀。可是，如果中和胶粒所带的电荷，胶体会发生...