氮的循环思考过程一、氮在自然界中的循环请从动植物体、自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。（思路略）二、氮循环中的重要物质及其变化（一）氮气1．氮气的分子结构氮气的分子式N2，氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每一个氮原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。因此，氮气的化学性质不活泼，很难跟其他物质发生反应。2．氮气的化学性质（1）氮气与氢气反应请写出化学方程式：（答案略），该反应体现了氮气的氧化性。强调：①可逆反应的定义：在相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。②通过实验室制备氨的方法以及氨的工业化生产两方面学习，你受到什么启迪？（2）氮气与氧气反应①氮气和氧气反应的化学方程式：（答案略），该反应中还原剂：氮气。②NO、NO2简介I．NO2是一种有毒的气体。它能使多种织物褪色，损坏各种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。Ⅱ．NO的功与过。3．氮的固定（1）氮的固定的定义：使空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物向过程。（2）氮的固定的分类（二）氨1．氨的物理性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨。证明氨极易溶于水的实验是喷泉实验。氨的喷泉实验。用心爱心专心（1）实验操作：（略）（2）实验观察到的现象：烧瓶内迅速形成红色的喷泉。（3）为什么【实验1】能形成喷泉？当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内压虽迅速减小，在外界大气压作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。（4）如果把课本图3－2－8的装置中的胶头滴管去掉，能否引发喷泉？如何引发？思路提示：形成喷泉的原理分析（气体溶解，形成压强差）→思维发散：方法1，用热的毛巾捂热圆底烧瓶；方法2，把烧杯换成密封的洗气瓶，内部设计内和水的反应等。请同学们大胆想象其他一些可行的方法。2．氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3·H2O。NH3·H2O可以部分电离生成和OH－，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－（2）氨与酸反应【实验2】①实验步骤：打开浓氨水和浓盐酸的试剂瓶，使瓶口彼此接近但不要接触。②观察到的现象：瓶口上方有白烟生成。③【实验2】中的现象为什么会发生？这个实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢气体在瓶口上方相遇，两者发生反应生成NH4Cl固体小颗粒。有关的方程式：NH3＋HClNH4Cl。知识总结：浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体和NH3气体反应生成NH4Cl固体小颗粒。实验过程中，如果浓盐酸和浓氨水接触生成的将是NH4Cl的溶液，那么就观察不到白烟了。思维拓展：若将浓盐酸换成浓硝酸，能否观察到相似的实验现象？若将浓盐酸换成浓硫酸呢？由此可见，和浓氨水反应若要观察到白烟，则参加反应的酸应具备什么条件？若将浓盐酸换成浓硝酸，同样观察到有白烟生成；若换成浓硫酸，则观察不到白烟，这是因为浓硫酸没有挥发性。由此可见，实验过程中若要观察到白烟，则参加反应的酸应具有挥发性。写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式：2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4、NH3＋HNO3NH4NO3、NH3＋H＋NH用心爱心专心（3）氨的还原性氨中氮元素的化合价是－3价，是氮元素的最低价态，因此，氨具有还原性，能跟具有氧化性的物质（如氧气）反应。工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O22NO2；3NO2＋H2O2HNO3＋NO。该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3。（三）铵盐1．常见的铵盐有：硫酸铵〔（NH4）2SO4〕、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）。2．化学性质根据课本【实验1】、【实验2】、【实验3】填写下表：实验实验现象结论及化学方程式1试管底部固体分解，加热后不久，在试管上端的试管内壁上有白色固体附着受热时，氯化铵分解（方程式略）2试管底部固体分解，新制的石灰水变浑浊受热时，...
