广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》知识总结:配制一定量溶液技巧与注意事项1.算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2.量——用托盘天平(精确到0.1g)称量所需固体溶质的质量,或用量筒(可精确到0.1mL)量取所需液体溶质的体积。3.溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时,一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反,同时要及时搅拌散热。4.冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。5.移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6.洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。7.定——即定容,把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈刻度线下I~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平)。8.摇——盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。有关注意事项:1.选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。3.不能在容量瓶内直接溶解溶质。4.容量瓶不能长时间存放溶液,配好的溶液应及时转入试剂瓶中。如果实验操作不当,会产生误差,例如:1.称量:若称量物错放在托盘天平的右盘上,配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量1=砝码的质量-游码的质量;2.未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶,配出溶液的浓度偏低,因为溶质少了。3.量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度,浓度偏大,因为实际值比仰视读数偏大。4.除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒(或移液管),则浓度偏大。因为量筒(或移液管)在刻度时,没有把附在器壁上的残留液计算在内,用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大,造成浓度偏大。5.未等溶液冷却就定容,浓度偏大;因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6.定容时仰视达标线,浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线,滴水过多,溶液体积偏大(若俯视定容则相反)。7.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补滴水至标线,浓度偏小,因为刻度容量瓶标线时,对溶液体积变化作了考虑,补滴水,反而使体积增大。8.配NaOH溶液,称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量,会使浓度偏小,因NaOH会潮解,称取的NaOH质量少于所需质量。9.定容时滴水超过了刻度线,后用滴管吸出达标线,浓度偏小,因溶质减少了。2