常见分子的VSEPR模型和立体构型的确定中心原子价层电子对数n＝σ键电子对数＋(a－xb)12知识回顾NH3:4+(6+2－4×2)=4＋0＝4SO42-:3+(5－3×1)=3＋1＝41212VSEPR模型:四面体形VSEPR模型:四面体形立体构型:正四面体形立体构型:三角锥形⇓⇓分子的立体构型——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间1.(1)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH＋4，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________。微粒中心原子价层电子对数中心原子σ键电子对数中心原子孤电子对数立体构型CS2220直线形PCl3431三角锥形H2S422V形CH2O330平面三角形H3O＋431三角锥形NH4+440正四面体形BF3330平面三角形SO2321V形飞升加餐练①③⑧④⑦②⑤⑥(2)若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n＝2时，其立体构型为________；当n＝3时，其立体构型为________。12(a－xb)=1σ=2V形三角锥形σ=3C==O键与C—Cl键之间电子对的排斥作用强于C—Cl键与C—Cl键之间电子对的排斥作用(3)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C==O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强(4)氮可以形成多种离子，如N3－、NH－2、N－3、NH＋4、N2H＋5、N2H2＋6等，已知N2H＋5与N2H2＋6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH＋4，因此有类似于NH＋4的性质。①写出与N－3互为等电子体的物质的化学式：________(两种)。②预测下列微粒的立体构型：NH－2：________，N－3：________。③N－3的结构式为____________。CO2、N2OV形直线形[N===N===N]－原子总是相同，价电子总数相同2.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43-_正四面体形_；CS2_直线型_；AlBr3(共价分子)_平面三角形(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___BF3___，三角锥形分子___NF3__，四面体形分子__CF4__。(3)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_中心原子上的价电子都用于形成共价键__；另一类是_中心原子上有孤电子对_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是___B_____，NF3的中心原子是_N__；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是：BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形3.试回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO3__平面三角形__；SCl2__V形__；NO2+__直线形__；NO2-__V形__；HCHO__平面三角形__；HCN__直线型__。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：①甲醛中H—C—H的键角___＜__120°(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____＜____120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角___＜___109.5°。（1）价层电子对数的计算（2）)甲醛为平面形分子，由于C=O与C—H之间的排斥作用大于2个C—H之间的排斥作用，所以甲醛分子中C—H键与C—H键的夹角小于120°。SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数是3，成键电子对数＝2，孤电子对数＝1，由于孤电子对与Sn-Br键的排斥作用大于SnBr键之间的排斥作用，故键角＜120°。PCl3分子中，P的价层电子对数为4，成键电子对数＝3,孤电子对数＝1，由于孤电子对与P—Cl键的排斥作用大于P—Cl键间的排斥作用，所以Cl—P—Cl的键角小于109.5°。课堂反思•针对自己的错题，小结没掌握的知识...
