第2课时热化学方程式中和热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.了解中和热的测定原理、实验仪器、药品、实验过程与操作步骤。3.能正确分析反应热测定实验中误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差。热化学方程式1．概念：可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．特点(与以前熟悉的化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”“－”、数值和单位。(3)所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。(4)化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，所以可以为分数或整数。3．意义：热化学方程式不仅表示出了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示在25_℃、101_kPa时，2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol_液态水时放出571.6_kJ的热量。1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2，则ΔH1＝ΔH2(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据答案：(1)×热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量(2)×H2O的状态不同，反应热不同，ΔH1不等于ΔH2(3)×未注明温度和压强时，ΔH表示25℃、101kPa时的数据2．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1molN2和3molH2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92kJ吗？说明理由。答案：kJ·mol－1表示每摩尔反应完成后所放出的热量。不等于；该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于92kJ。训练一热化学方程式的意义1.(2020·潍坊高二月考)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示()A．在25℃、101kPa时，2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．在25℃、101kPa时，2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．在25℃、101kPa时，2mol固态碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．在25℃、101kPa时，12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量解析：选C。2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1表示2mol固态碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ。2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．在25℃、101kPa时，碳和水反应吸收131.3kJ能量B．在25℃、101kPa时，1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．在25℃、101kPa时，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．在25℃、101kPa时，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量解析：选C。ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数只表示对应物质的物质的量，D项错误。训练二热化学方程式的书写3．已知在25℃、101kPa时，4.4gCO2气体与H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。写出该反应的热化学方程式：___________________________________。答案：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol4．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为____________________________________________。答案：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1热化学方程式书写的“四注意”(1)标明物质的聚集状态方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。(2)注明必要的测定条件焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应的温度和压强(25℃、101kPa时可不注明)。(3)注意ΔH的符号及单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为...
