考纲要求:1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。项目晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈______________排列结构微粒________排列性质特征自范性________熔点__________________异同表现____________________________区别方法熔点法__________熔点__________熔点X-射线对固体进行__________________实验一、晶体和晶胞1.晶体(1)晶体与非晶体无序有无固定不固定各向异性无各向异性周期性有序回归教材回归教材有固定无固定X-射线衍射(2)获得晶体的三种途径①__________物质凝固。②________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中________。熔融态气态析出(1)概念：描述晶体结构的____________。(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”①“无隙”：相邻晶胞之间没有____________。②“并置”：所有晶胞都是________排列、________相同。(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是。2.晶胞基本单元任何间隙平行取向(1)定义：____________形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。单位：____________。①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越____，硬度越____。(2)影响因素大小稳定高大3.离子晶体的晶格能气态离子kJ·mol－1晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子________________金属阳离子、自由电子________粒子间的相互作用力_______________________________________硬度________________有的很大，有的很小较大熔、沸点较低________有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂二、常见晶体类型分子原子阴、阳离子1.四种晶体的比较分子间作用力金属键离子键较小很大共价键很高晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电、传热性一般不导电，有的溶于水后导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，在水溶液中或熔融状态下导电物质类别及实例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)（续表）2.晶体熔、沸点的比较>>(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体________离子晶体________分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型晶体熔、沸点的比较①原子晶体——比较共价键强弱。原子半径越小→键长越短→键能越大→共价键越强→熔、沸点越高。如熔点：金刚石______碳化硅______晶体硅。>>②离子晶体——比较离子键强弱或晶格能大小。a.一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO________NaCl________CsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。③分子晶体——比较分子间作用力大小。a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如沸点H2O_____H2Te_____H2Se______H2S。>>>>>b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4_____GeH4_____SiH4_____CH4。c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO____...
