化学反应速率和限度第二课时教案VIP免费

时间（min）010203040506070C(SO2)mol/L10632c111C(O2)mol/L531.5a0.60.50.50.5C(SO3)mol/L047b8.8999《化学反应的速率和限度》第二课时教学设计【知识与技能】1．认识可逆反应、化学反应限度的涵义；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，认识速率——时间图像表示化学反应限度的特征；【过程与方法】1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习可逆反应概念；2．通过运用速率——时间函数图像观察和描述特定化学反应的化学反应限度；3．通过实验探究了解化学反应限度的存在，理解化学反应限度的特征。【情感态度价值观】1．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和勇于质疑精神；2．了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。用化学知识解决生活中的具体问题，培养学生学习化学的兴趣。【重点】1．化学反应限度的概念和产生原因；2．化学反应限度的特征；【难点】化学反应限度的判断【教学过程】【引入】化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。你是否想过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，给定量的反应物是否会按化学方程式中的计量关系完全转变成产物？如果能，是在什么样的条件下？如果不能原因是什么？【活动一】实验探究，感知可逆反应向5mL0.1mol/L的KI溶液中滴入5滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察现象。请设计实验证明此反应是否进行完全。学生讨论交流，并进行实验验证。【小结】一、可逆反应（1）定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。列举常见的可逆反应。分析下列反应是否为可逆反应：【思考与交流】判断下列反应是否为可逆反应：1、2H2+O2===2H2O2、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O3、6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2↑【小结】可逆反应的特点：（1）两同：同条件，同时进行（2）不能进行到底，反应有限度。【活动二】数据开路——化学反应限度探究某工厂实验室研究2SO2+O22SO3，测得如下数据，试绘制c-t图象和v-t图象【小结】二、化学平衡状态在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，化学平衡状态是这个反应在给定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。【思考与讨论】1.化学平衡状态的特征有哪些？2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？3判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？4.如何理解正逆反应速率相等?化学平衡特征：【典例分析】1.在一定温度下，2NO2(g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：12.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化，压强的大小为0B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ三、化学反应条件的控制【思考与讨论】我们生活中或实验中，通常采取了哪些措施或技术来促进有利的化学反应来抑制有害的化学反应？【交流与表达】（1）实验室用酒精灯加热；（2）食品冷藏；（3）冷冻放置；（4）用鼓风机助燃；（5）塑料中加入抗老化剂；（6）金属表面涂盖保护层；……【板书】1．反应条件的控制【讲解】【讨论】以“提高煤的燃料效率”为例，讨论提高有利的化学反应进行的限度措施（结合课本上的问题进行调查与讨论）：【结论】1．使燃料充分燃烧，提高化学能转化为热能的效率；2．充分利用燃料燃烧所放出的能量，努力提高能量的利用率。【延伸】当外界条件发生变化，影响v(正)与v(逆)变化，使之不相等时，化学反应进行的限度就会发生变化：（1）当v(正)＞v(逆)时，正向进行的反应程度增大，反应物的转化率提高；（2）当v(正)＜v(逆)时，逆向进行的反应程度增大，反应物的转化率降低。【对应训练】1．下列关...