第三单元物质构成的奥秘第11讲物质的构成近三年广东中考考点分布及分值2013年2014年2015年难易度1.物质的微粒性(理解)2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(了解)填空3分填空2分选择2分容易3.原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以互相转化(了解)中等4.能从组成上识别氧化物(理解)容易5.纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物(应用)选择2分填空2分选择2分填空1分选择2分填空2分容易1.(2015年汕尾)下列物质由分子构成的是()。AA.水C.金刚石B.铝D.氯化钠是()。A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应2.(2015年广东)根据如图所示实验,判断下列说法错误..的D是某原子的结构示意图,下列关3.(2015年广州)于该原子的描述正确的是()。A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D.最外层电子数为11C4.(2015年茂名)对物质进行归类整理是学习化学的一种重)。要方法,下列归类关系相符的是(A.海水—纯净物B.纯碱—碱C.碳酸氢钠—酸D.铁—金属单质D考点一构成物质的微粒——分子、原子、离子千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。1.定义化学变化保持物质化学性质(1)原子是____________中的最小粒子。(2)分子是______________________的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别:在化学变化中,分子________,而原子____________。可再分不可再分2.分子、原子的基本性质(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。(3)分子、原子之间有间隔。3.分子、原子观点的应用(1)解释物质的变化。间隔原子不断运动发生物理变化时,分子本身不发生变化,而是分子之间的________改变;发生化学变化时,分子本身改变,但原子不改变,旧分子分裂为________,原子再重新组合成新的分子。(2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。(3)解释生活中的一些事实。例如,“八月桂花飘香”说明分子在____________。考点二原子的构成1.原子的构成(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。(2)重要等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。核外电子质子中子不一定(3)在原子核内,中子数________(填“一定”或“不一定”)等于质子数,如氢原子。原子核2.相对原子质量(1)定义:______________________________________________________________,就是这种原子的相对原子质量。(2)相对原子质量是一个比值,单位为1,通常省略不写。(3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数。温馨提示不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同。一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的相比较所得的比112考点三核外电子的排布1.原子核外电子排布情况(1)电子在原子核外一定的区域内运动,我们把这些区域称为电子层。分层远近(2)核外电子是_________排布的,能量高的电子在离核较_________(填“远”或“近”,下同)的区域运动,能量低的电子在离核较________的区域运动。2.原子核外电子的排布规律(1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为2n2,n为电子层数):①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)。(2)原子结构示意图的含义:①圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,“+”表示核内质子带正电;②弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。失去2阳在右上图(镁原子结构示意图)中,质子数为12,原子核外有3个电子层,最外层电子数为2,在化学反应中易________个电子,成为________(填“阴”或“阳”)离子。考点四同一元素的原子和离子的互相转化1.离子的定义带电荷的原子或原子团______________________________叫做离子。离子可分为阴离子和阳离子。2.原子与离子的转化失去得到原子________(填“得到”或“失去”,下同)电子形成阳离子,________电子形成阴离子。3.原子、阴离子和阳离子的判定(1)原子:核电荷数(或质子数)=核外电子数。(2)阴离子:核电荷数(或质子数)<核外电子数。(3)阳离子:核电荷数(或质子数)>核外电子数。温馨提示元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决...