第一部分第三单元第讲物质的构成VIP免费

第三单元物质构成的奥秘第11讲物质的构成近三年广东中考考点分布及分值2013年2014年2015年难易度1.物质的微粒性(理解)2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(了解)填空3分填空2分选择2分容易3.原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化(了解)中等4.能从组成上识别氧化物(理解)容易5.纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物(应用)选择2分填空2分选择2分填空1分选择2分填空2分容易1．(2015年汕尾)下列物质由分子构成的是()。AA．水C．金刚石B．铝D．氯化钠是()。A．浓盐酸有挥发性B．HCl分子在运动C．Y杯溶液的颜色会改变D．Y杯内发生了置换反应2．(2015年广东)根据如图所示实验，判断下列说法错误．．的D是某原子的结构示意图，下列关3．(2015年广州)于该原子的描述正确的是()。A．容易得到电子B．属于非金属原子C．核电荷数为11D．最外层电子数为11C4．(2015年茂名)对物质进行归类整理是学习化学的一种重)。要方法，下列归类关系相符的是(A．海水—纯净物B．纯碱—碱C．碳酸氢钠—酸D．铁—金属单质D考点一构成物质的微粒——分子、原子、离子千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。1.定义化学变化保持物质化学性质(1)原子是____________中的最小粒子。(2)分子是______________________的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子________，而原子____________。可再分不可再分2.分子、原子的基本性质(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。(3)分子、原子之间有间隔。3.分子、原子观点的应用(1)解释物质的变化。间隔原子不断运动发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的________改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为________，原子再重新组合成新的分子。(2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。(3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明分子在____________。考点二原子的构成1.原子的构成(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。(2)重要等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。核外电子质子中子不一定(3)在原子核内，中子数________(填“一定”或“不一定”)等于质子数，如氢原子。原子核2.相对原子质量(1)定义：______________________________________________________________，就是这种原子的相对原子质量。(2)相对原子质量是一个比值，单位为1，通常省略不写。(3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。温馨提示不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的相比较所得的比112考点三核外电子的排布1.原子核外电子排布情况(1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为电子层。分层远近(2)核外电子是_________排布的，能量高的电子在离核较_________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较________的区域运动。2.原子核外电子的排布规律(1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为2n2，n为电子层数)：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。(2)原子结构示意图的含义：①圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，“＋”表示核内质子带正电；②弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。失去2阳在右上图(镁原子结构示意图)中，质子数为12，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易________个电子，成为________(填“阴”或“阳”)离子。考点四同一元素的原子和离子的互相转化1.离子的定义带电荷的原子或原子团______________________________叫做离子。离子可分为阴离子和阳离子。2.原子与离子的转化失去得到原子________(填“得到”或“失去”，下同)电子形成阳离子，________电子形成阴离子。3.原子、阴离子和阳离子的判定(1)原子：核电荷数(或质子数)＝核外电子数。(2)阴离子：核电荷数(或质子数)<核外电子数。(3)阳离子：核电荷数(或质子数)>核外电子数。温馨提示元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决...