物质的量浓度（实验）VIP免费

物质的量浓度物质的量浓度1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为cB。2.表达式:cB=3.单位:mol·L-1或mol/LBnV①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。一、物质的量浓度4.注意：物质的量浓度现有一瓶500mL0.2mol·L-1的NaCl溶液:(1)0.2mol·L-1表示的含义是______________________________________。(2)从其中取出10mL溶液,其浓度是____________,其中含有NaCl的物质的量为__________。(3)该溶液中的c(Cl-)与0.2mol·L-1的MgCl2溶液中的c(Cl-)相同吗?_____。1L溶液中含有溶质的物质的量是0.2mol0.2mol·L-10.002mol不同物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算①将38gMgCl2溶于水，形成2L溶液，求溶液浓度及离子浓度②将31gNa2O溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中离子的物质的量浓度。类型一、根据概念简单计算正确判断溶液的溶质：Na、Na2O、SO3、CuSO4·5H2O、NH3准确计算溶液的体积：据V=计算两点注意：m物质的量浓度类型二、标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶液的体积1Vnn22.4LmolcmmmVV气体气体水在标况下，1体积水能溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL,求所得氨水的浓度？物质的量浓度类型三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1000wcM已知37%的H2SO4溶液的密度是1.28g/cm3,求其物质的量浓度?对于溶质质量分数为w，密度为ρ（g/cm3）的某溶液，其物质的量浓度的表达式是什么？计算公式：物质的量浓度①、2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度?②、2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合。则混合后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？③、欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。类型四、溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算物质的量浓度方法提升：(1)溶液稀释：①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合。混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,据此可进行相关计算。物质的量浓度类型五物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算1000S100cMc,SM100S1000cM。某温度下，50mLNaCl饱和溶液的溶解度为36g，溶液质量为60g，则该温度下，饱和NaCl溶液物质的量浓度是多少？物质的量浓度【典题1】有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%C物质的量浓度【互动探究】(1)若使硫酸镁溶液的质量分数变为12.0%,则需向500mL硫酸镁溶液中加水多少克?(2)若向500mL硫酸镁溶液中加水500mL,则得到硫酸镁溶液的浓度是1.2mol·L-1吗?物质的量浓度【强化训练】下列叙述中正确的是()A.将62gNa2O溶于1.00L水中,所得溶液中Na+的浓度为2.00mol·L-1B.将10mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L-1C.100mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023D.将20.0gNaOH固体置于500mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00mol·L-1的NaOH溶液B物质的量浓度2、在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.2mol·L-1B