第二节水的电离和溶液的酸碱性(12-1)VIP专享VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡22水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性25℃，纯水H2O+H2OH3O++OH－简写H2OH＋+OH－电离平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的电离一、水的电离一、水的电离一、水的电离+++-1、水是一种极弱电解质，能微弱电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离1升纯水的物质的量是55.6mol，经实验测得25℃时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水电离的部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，即为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示Kw=c(H+)·c(OH-)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-)2、水的离子积常数2、水的离子积常数注意：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界因素影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：下面是纯水在各温度下的Kw温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程⑴KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。⑵KW只是温度的函数（与浓度无关）。⑶水本身电离出来的c(H+)和c(OH-)一定是相等的,但溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。关于Kw的理解D1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、C(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中C(H+)＞C(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√√××××25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(Hc(H++))c(OHc(OH--))c(Hc(H++))和和c(OHc(OH--))大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加酸后加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(OH-)水↓↑25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠溶液，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(Hc(H++))c(OHc(OH--))c(Hc(H++))和和c(OHc(OH--))大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加碱后加碱后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜c(OH-)碱性Kw=加碱后1×10-14不变碱溶液中Kw=c(H+)水·c(OH-)碱↑↓（1）水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12；（2）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变。知识延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－）2、纯水和中性溶液中C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法C（H＋）=C（OH－）=Kw33、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素33、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素④根据Kw=c(H＋)×c(OH－)在特定温度下为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求。③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－)；②常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH－)=1×10－14；注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同；⑴0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(OH-)一、水的电离1、水的电离2、水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)（1）无单位常数（2）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大25℃Kw=1×10-14；100℃Kw=1×10-12（4）加入酸或碱，抑制水的电离，...