第三节化学平衡上课 (2)VIP免费

能描述化学平衡建立的过程；2学习目标什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做液，叫做这种溶质的饱和溶液。这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？复习回顾①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？②随时间推延，两种过程速率如何变化？③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？蔗糖在溶解溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。当速率相等时，溶液为饱和溶液，“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。V溶解=V结晶≠0溶解平衡是动态平衡，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。在容积为在容积为1L1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01molH0.01molH22O(g),COO(g),CO＋＋HH22OOCOCO22＋＋HH22正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率相等相等时间时间速速率率反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态二、化学平衡状态1、定义：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、构成条件三、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应①速率：v正=v逆≠0（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的量保持不变直接以mA(g)+nB(g)pC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：③对于气体体积有变化的气体混合物：混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(m+n≠p)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变⑤各气体的体积分压不随时间的改变而改变。⑥反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变间接思考与练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCD一、可逆反应与不可逆反应二、化学平衡状态1、定义：2、化学平衡构成条件∶3、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O(3)等∶V正=V逆(4)定：体系中所有反应物和生成物...