选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计(第1课时)化学组：韦连芳【教材版本】人教版选修4【设计理念】本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。教材编写内容知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。【学情分析】学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。一、教学目的1、知识与技能能掌握强弱电解质的概念及会写常见电解质的电离方程式。2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。3、情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。二、教学重点强、弱电解质的概念和电离方程式的书写。三、教学难点弱电解质的电离方程式的书写四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能够导电的化合物叫非电解质。二、强电解质和弱电解质1、概念强电解质：在水溶液中能成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只成离子的电解质。12、分类三、电解质的电离1、电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式：用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：（1）强电解质（2）弱电解质①一元弱酸②多元弱酸③弱碱归纳：（1）强电解质完全电离，为不可逆过程，用“=”；弱电解质部分电离，用“”。（2）多元弱酸分步电离，应分步写出。（3）多元弱碱也分步电离，但按一步电离来写：总结：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。（3）酸式盐（4）氢氧化铝双向电离教学过程课程内容师生互动设计意图回顾与复习新课导入实验探究[思考]什么是电解质？什么是非电解质？[投影]请大家根据电解质的概念，对下列物质进行分类。1、对下列物质进行分类：①Cu、②NaCl固体、③H2O④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥酒精。电解质：___________；非电解质：__________；既不是电解质，也不是非电解质：________。小结：常见的酸、碱、盐及活泼金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物及大部分有机物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。引入新课：日常生活中的化学清洁厕所（洁厕精）和除水垢常用盐酸，醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用较安全的醋酸代替盐酸呢？[板书]第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离[投影]实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的PH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的PH[学生甲]电解质：②③[学生乙]非电解质：⑤⑥[学生丙]既不是电解质，也不是非电解质：①④[师]CO2水溶液导电但非本身电离出的离子导电，故CO2是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。[注意]导电与否和物质是否为电解质、非电解质无必然联系。[思考]初中我们就已经接触过酸和碱，那么酸和碱为什么有强弱之分呢？[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于...
