【化学】31《金属的化学性质》课件1（人教版必修1）VIP专享VIP免费

合金铜银金铝铁金一、金属的通性含量特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；在自然界中以化合态存在；化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地球上的金属以单质（如Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数银白色Ag金黄色Au常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)绝大多数金属是以化合态存在于自然界金属的一些物理性质物理通性2.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1.金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性小结1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu3Fe+2O2==Fe3O4△2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑3.依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl化学通性M-neM-ne--=M=Mn+n+金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性1.1.易与氧气反应，得到氧化物易与氧气反应，得到氧化物2.2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3.3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质一、金属的通性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应1.钠与氧气反应（1）钠与氧气在常温下的反应探究步骤观察现象探究结论探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应4Na+O2=2Na2O注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！探究步骤观察现象探究结论探究2：取黄豆大小的一块金属钠(吸干表面的的煤油)放在坩埚里，加热至钠块燃烧。(1)钠先熔化(2)燃烧，燃烧时火焰呈黄色，(3)最后留下的固体呈淡黄色。钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同（2）钠在氧气中燃烧特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-14Na+O22Na2O2点燃二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)即：2Na2O+O2==2Na2O2△保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。钠的保存1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用干沙土扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上...