第三章第四节离子晶体VIP免费

雪花氯化钠黄金金刚石强碱、活泼金属氧化强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。物、大部分的盐类。11、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。22、成键粒子：、成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子33、相互作用力：、相互作用力：离子键离子键44、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：一、离子晶体二、探究常见晶体的晶胞结构（1）NaCl晶体441:1Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-顶点和面心Na+棱上和体心1.该结构中,Na+与Cl-在晶胞中的位置?2.一个晶胞中，Cl-的个数等于，Na+的个数等于。Na+数目与Cl-数目之比为。化学式“NaCl”仅仅是代表____________________。Na+与Cl-数目比3.每个Na+周围最邻近的有Cl-有‗‗‗个?（配位数）每个Cl-周围最邻近的Na+有‗‗个?配位离子所围成的空间几何构型是____。12345666正八面体4.与一个Na+距离相等且最近的Na+有个？设晶体中Na+和Cl-核间距离为acm，计算NaCl晶体的密度。(高考热点)12123456789101211---Cs+---Cl-（2）氯化铯晶体迁移训练配位数：Cs+：8个；Cl-：8个一个晶胞中含Cs+：1个；Cl-：1个下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）（1）（2）（3）（4）A．①和④B．②和③C．①和③D．只有①ACa2+配位数：8配位多面体：立方体Ca2+F-(3)CaF2型晶胞迁移训练CaF2晶体结构F-配位数：4配位多面体：正四面体Ca2+F-讨论·探究1、NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6,CsCl的是8)?提示：根据表3—5、表3—6分析。2、NaCl、CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?为什么氟化钙晶体中阴阳离子配位数的比值会有不同？受什么因素影响？（1）几何因素：晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.（2）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比，决定离子化合物的化学式，影响着晶体的结构。（3）键性因素：离子键的纯粹因素。总结:决定离子晶体结构的因素总结：各类型离子晶体晶胞的比较晶体类型晶胞类型晶胞结构示意图离子位置配位数每个晶胞含有离子数NaCl型ABCsCl型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Ca2+：F-：48Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：484411Na+：棱上、面心Cl-：顶点体心Cs+：顶点Cl-：体心Ca2+：顶点面心F-：晶胞内1、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、②⑤三、当堂检测2、下列晶体属于离子晶体的是（）A．金刚石B．铁C．氯化钠D．干冰ρgcm/3Cs3、已知CsCl晶体的密度为NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为NA·a3·ρ1、（2015全国卷2）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度312337/g27.2mol1002.6)cm10566.0(/g624cmmol＝——Na2O8(2015山东卷双选)下列关于CaF2的表述正确的是_______。A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2C．阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电BD