2.3.2影响化学平衡状态的因素复习1.平衡状态的特征是什么？2.影响化学反应速率的外界条件有那些？学习目标1掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；2能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形；3理解勒夏特列原理的涵义。1.浓度增大反应物浓度vtV正V逆V′逆V′正>V′逆V′正平衡正向移动V′正=V′逆增大反应物浓度正反应速率瞬间增大逆反应速率瞬间不变连续减小生成物浓度vtV逆V′正=V′逆平衡正向移动V′正>V′逆V′正V′逆V正减小生成物浓度逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变连续1.浓度增大生成物浓度V′逆vtV正V逆V′正V′正=V′逆平衡逆向移动V′逆>V′正增大生成物浓度逆反应速率瞬时增大，正反应速率瞬时不变。连续1.浓度减小反应物浓度V′逆vtV逆V′正V′正=V′逆平衡逆向移动V′逆>V′正减小反应物浓度正反应速率瞬时减小逆反应速率瞬时不变连续1.浓度练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小结论增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动注意：增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。2.压强（有气体参加的反应）对于有气体参加的反应，并且反应前后气体的体积（系数和）不相等，若增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；若减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；如果反应前后气体体积（系数和）相等，则平衡不移动N2十3H22NH3V正=V逆V正V逆t1t（s）V′正=V′逆V′逆V′正aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b>c+d增大压强为什么不连续呢？2.压强增大压强体积减小C反应物和C生成物增大速率变大V正=V逆V正V逆t1t（s）V′正=V′逆V′逆V′正减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b>c+d2.压强减小压强体积增大C反应物和C生成物减小速率减小练习：V正=V逆V正V逆t1t（s）aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b0△4.催化剂只改变反应速率，平衡不移动加入正催化剂vtV正V逆V′正=V′逆加入负催化剂vtV正V逆V′正=V′逆平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。小结：浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡移动有哪些影响？作业：1.完成导学案随堂演练2.预习化学平衡常数
