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化学平衡常数VIP免费

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2.3.3化学平衡常数1、理解化学平衡常数的含义;2、能运用化学平衡常数进行计算。【学习目标】一、化学平衡常数—K1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)。符号:K2.表达式:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g))()()()(BcAcDcCcKnmqp其中(1)c为各组分的平衡浓度;(2)标准平衡常数的单位为一。跟踪练习思考:①平衡常数与哪些因素有关?②比较②③,分析正逆反应平衡常数的关系?③比较④⑤⑥分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数中不出现的原因?(1)如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中。(2)同一化学反应,在同一温度下,平衡常数的具体数值与方程式的写法相关,方程式写法不同,表达式中的幂不同,平衡常数不同。(3)稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中。在非水溶液中反应,如有水生成或有水参加反应,此时水的浓度不可视为常数,要表示在表达式中。3、化学平衡常数表达式的书写规则:4.特点:与温度有关,与浓度无关二、化学平衡常数的应用1.判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应.2.判断某时刻反应进行的方向——浓度商与K值做比较浓度商里面的浓度是任意浓度Q=K,反应处于平衡状态;QK,反应逆向进行。3.判断反应进行的程度K值越大,正向反应进行的程度越大,该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应进行得越不完全,反应物转化率越小.一、平衡常数1、化学平衡常数的定义:2、表达式:3、平衡常数表达式的书写规则:4、特点:二、平衡常数的应用小结作业:1.练习册P101-2写在作业本上,要过程;2.完成练习册P103-106

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