水解电离常数计算-20191013VIP免费

水溶液中的离子浓度1．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液pH随滴定分数（滴定分数=滴定用量/总滴定用量）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)2．已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，c1>c2>c3B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)D.由pH=7溶液计算得:3、25°C时，将1.0LWmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a>b>cB．c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)C．加入NaOH过程中，的值减小D．忽略体积变化，25°C时CH3COOH的电离常数K=mol•L-14、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是()。A．曲线L1表示和的关系B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10-2C．NaHC2O4溶液中D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小5．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，6．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.实线M表示pOH与lg的变化关系B.在NaHXO3溶液中：>1C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D.Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A.曲线M表示pH与的变化关系B.Ka2(H2Y)=10-4.3C.d点溶液中:c(H+)－c(OH-)＝2c(Y2-)＋c(HY-)－c(K+)D.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)8．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（）A.pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80第5页第6页C.b点时，=104.50D.pH从3.00调到5.30过程中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小9、常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是（）A、加入氨水的过程中溶液的导电能力一直不断增强B、CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/（Ka+Kb）C、若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性D、该等式在滴加过程中始终成立c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）10．已知：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_______。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：①实验时的温度；②___...