有关实验操作的规范解答（高一）VIP免费

有关实验操作的叙述(高一)1.检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。2.过滤后洗涤沉淀的目的：除去固体表面的可溶性杂质。过滤后洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，静置，待水自然流下后，重复操作2～3次。3.检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。4.分液的操作方法：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。5.结晶的操作方法(1)用CuSO4溶液制取CuSO4·5H2O晶体的操作方法(要点：降温结晶)：将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。(2)蒸发结晶的操作方法：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有少量硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体(防止降温时KNO3析出)。6.检验如图所示的装置气密性的操作方法：(1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(2)液面差法：将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。7.实验室用烧瓶+漏斗式气体发生装置（万能装置）制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。8..配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法：向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。9.明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行消毒、杀菌，同时其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。10.Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。11.检验某溶液中是否含有SO42－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42－，反之则证明溶液里不含SO42－。12.检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。13.检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液若产生白色沉淀，则...