课堂新坐标15-16人教选修四：第1章化学反应与能量章末复习课件VIP专享VIP免费

服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4网络构建·总览全局网络构建·总览全局链高考·真题体验链高考·真题体验章末复习提升课(一)一、焓变与反应热服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4二、放热反应与吸热反应服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4三、燃烧热燃烧热定义：在101kPa时，①纯物质完全燃烧生成②时所放出的热量“稳定氧化物”具体含义：C→③、H→④、S→⑤服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4四、热化学方程式服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4五、盖斯定律化学反应的反应热只与①______________________有关，而与反应的②________无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【答案】一、①ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)②恒压③放出或吸收④kJ·mol－1二、①>②<③E1－E2④<⑤>三、①1mol②稳定的氧化物③CO2④H2O(l)⑤SO2四、①反应热②正、负和单位③物质的量④分数或整数五、①反应体系的始态和终态②途径服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4揭秘最新高考一对放热反应、吸热反应、反应热等概念的理解近几年高考以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及化学键与能量间的关系为主，题目以基础性知识为主，难度不大，属于必得分题目，平时应注意知识的理解与记忆。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4(双选)(2014·海南高考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】A项由图可知反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，正确；C项改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确；D项活化能是指过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于E1，错误。【答案】BC服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4——[知识归纳]—————————————————解答能量变化图象题的关键问题(1)反应热不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即其不能决定反应是吸热还是放热。(2)注意活化能在图示中的意义。①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。(4)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4揭秘最新高考二热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式是高考的热点内容之一，本知识点考查常与ΔH的求算、盖斯定律等内容渗透交叉，单独考查以选择题形式为主，以热化学方程式的正误判断或书写为命题内容，难度中等。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4(1)(2014·天津高考节选)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→H21100℃Si(纯)写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4(2)(2014·安徽高考节选)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是__。(3)(2014·大纲全国卷节选)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为__。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】(1)1.12kg纯硅的物质的量为n(Si)＝1.12×103g28g·mol－1＝40mol，则生成1molSi时吸收...