专题五电化学问题研究1．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）2．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH-－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④3．下列叙述不正确的是（）A．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子B．中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀C．电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH会降低D．将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用4．把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为（）A.MgMg2++2e-B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑5．原电池中，正极是（）A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极6．下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液7．有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为()。A.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞C＞A＞B8．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（）A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能B.K与N相接时,H+向负极区迁移C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大D.K与M连接时,所用电源的a极为负极9．如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（）A．锌为负极，发生氧化反应B．氢离子在负极得电子C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从铜极经导线流向锌极10．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.原电池工作时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电流从负极沿外电路流向正极12．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是()A.从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为:＝C.电极X上发生的反应为:＝↑D.当有0.1mol通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)13．铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（）。A．铁屑不生锈，试管内液面上升B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变C．铁屑生锈，试管内液面上升D．铁屑生锈，试管内液面高度不变14．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是()A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出15．关于如右图所示装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．电子由Fe流向PtC．Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑16．甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述...
