第一章第二节元素周期律（第二课时）【学习目标】1．掌握元素的金属性和非金属性的变化规律变化规律。2．掌握元素金属性与非金属性强弱的比较方法。【自主梳理】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性非金属性二、以第三周期元素为例，探究元素金属性、非金属性变化规律1．第三周期金属元素有哪些？如何设计实验判断其金属性强弱？2．P.15页[科学探究]实验：Mg与水的反应；Mg、Al分别与稀盐酸反应。填写下表：NaMgAl与水反应现象与酸反应现象最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)33．比较钠、镁、铝三种元素的金属性强弱并说明理由。4．阅读P.16页表格中关于Si、P、S、Cl的性质，比较这四种元素的非金属性强弱并说明理由。5．[结论]Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。同周期元素从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。三、元素周期律6．(1)定义：。(2)元素的哪些性质呈周期性变化？(3)元素性质呈周期性变化的主要原因是什么？【自主训练】1．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化2．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R的最高价氧化物的水化物的化学式为HRO4B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物的化学式为H2R3．下列物质中碱性最强的是A．LiOHB．NaOHC．Mg(OH)2D．Al（OH）34．下列排列顺序错误的是A．原子半径：O＜S＜NaB．离子半径：O2-＜Na+＜Mg2+C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH5．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下表为元素周期表的一部分(1)表中元素_____的非金属性最强；元素_____的金属性最强；(填写元素符号)；(2)表中元素⑧的原子结构示意图是____________；(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>_____(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。【学有所得】ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四
