云南省高中化学 第一章 第二节燃烧热与能源教案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

云南省高中化学第一章第二节燃烧热与能源教案新人教版选修4一.内容及其解析1.内容:本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。2.解析:在第一部分内容中，教科书对燃烧热的定义做了介绍，并通过实例对其定义进行了说明，进而说明由于燃烧热的定义规定，燃烧热是以燃烧1mol纯物质作为标准来进行测量的（故而表示燃烧热的热化学方程式里的化学计量数常需用分数表示），同时还特别指出：“物质完全燃烧而生成的稳定化合物就意味着不能再燃烧了”。在第二部分内容中，教科书从人类对能源的需求以及如何合理利用并开发新能源的角度，通过资料展示介绍了能源在国民经济和社会发展中的重要地位和作用，同时结合新能源的开发，通过科学视野简单介绍了最有希望的太阳能、风能和氢能等能源，以开阔学生的眼界，加强化学与社会的联系。特别指出：我们所使用的主要能源是化石燃料，而化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源，社会的发展使得人类对能源的需求量越来越大，这是对人类的严峻考验，同时也为我们提出了极具研究价值的课题。二.目标1.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。2.知道燃烧热与中和热的特点.三.教学问题诊断分析本节教学重点和难点：燃烧热的概念。1.对燃烧热的学习要突出该定义中的“25℃、101kPa”——研究的条件，“1mol物质”——燃烧物的量，和“完全燃烧生成稳定的化合物”——反应的程度等关键词，并加以举例说明，以明确研究燃烧热的限定条件。因此，①燃烧热其ΔH<0；②其热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示，也可用分数表示；③燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量，是特殊条件下的反应热。教学中应多举实例。2.在化学2中学生对中和热已经有了一定的认识，并通过实验感受了中和热，知道它是反应热的一种形式，在此可将其与燃烧热进行比较，以加深对概念的理解。四.教学过程设计(一)教学基本流程本节采用研究性学习的方式来进行。课前布置学生结合教科书的【思考与交流】、【资料】及【实践活动】等内容展开讨论，然后课上进行交流(二)教学情景1第二节燃烧热与能源1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件：25℃,101kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•③燃烧物的物质的量：1mol•④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）•⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同...