2008高考化学复习教案 第三章 物质的量VIP免费

第三章物质的量一、知识框架二、重点难点重点：物质的量的概念，物质的量与粒子数之间的关系，有关摩尔质量的计算；气体摩尔体积的概念以及有关计算，阿伏加德罗定律及其推论；物质的量浓度的概念及有关计算，配置物质的量浓度溶液的方法和技能；难点:物质的量与粒子数的关系；关于气体摩尔体积的计算；有关物质的量浓度的计算。三、知识点解析1、物质的量（）（1）物质的量：（）1）和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个整体名词，“物质的量”四个字不得简化或增添任何字；2）物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量；3）不能用“摩尔数”代替“物质的量”；（2）物质的量的基准（）1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，因而阿伏加德罗常数是界定物质的量的基准；2）以12所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用表示；3）是其较为精确的近似值，因此只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1；（3）摩尔（）1）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号为；2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，可以是分子、离子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是单一粒子的特定组合；3）摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观；4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称；5）摩尔是沟通微观和宏观的桥梁，具有“大”、“小”、“广”的特点；（4）摩尔质量（）1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；2）单位：或；3）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（）的关系：或；4）离子的摩尔质量的表示方法：①对于原子来说，1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；②对于分子来说，1任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量；③对于简单离子来说，1任何离子以克为单位时，在数值上等于组成该种离子的原子的相对原子质量；（5）物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算11）物质的量；2）物质的量。2、气体摩尔体积（1）决定物质体积大小的因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离；1）对固体和液体而言，主要取决于粒子的数目和粒子本身的大小；2）对气体而言，比较容易受外界条件的影响，所以讨论气体体积之前必须约定温度和压强等外界条件；（2）气体摩尔体积（）：1）定义：在标准情况下，1摩尔任何气体所占体积都约是22.4升，这就是摩尔体积；2）注意：①必须是气体物质，②物质的量为1，③标准情况：，④体积约是22.4，⑤可以是单一气体，也可以是气体混合物，⑥的单位为和；（3）阿伏加德罗定律：1）内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子；2）注意：①适用范围是气体，②四个相同中，若有三个相同，另外一个必然相同，③气体摩尔体积是该定律的一个特例；（4）气体摩尔体积的计算：３、物质的量浓度（1）物质的量浓度：1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度；2）物质的量浓度的符号为，常用的单位为或；3）数学表达式：；4）注意：①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用，②溶质B的物质的量，不能用质量来表示，③在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同；（2）物质的量浓度溶液的配制：①配制中需要用到天平、量筒和容量瓶等仪器，②分为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等7步；（3）物质的量浓度溶液中所含溶质的粒子数目：①溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在，②取出任意体积的物质的量浓度为的溶液，其浓度不变，仍然为；③溶质为强酸、强碱或可溶性盐时，溶液中的溶质是以阴离子和阳离子形式存在的。四、例题1、物质的量例1试计算1个水分子的质量。2解由于1水分子的质量为18，1水分子数为，所以1个水分子的质量约＝。例2100、质量分数为98%的浓硫酸中含和的物质的量各是多...