第3讲离子反应第一单元化学基本概念第一页，共五十四页。2011考纲展示2012高考导视1.了解电解质及强电解质、弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．能正确书写离子方程式。4．了解常见离子的检验方法。1.考查离子共存问题、离子方程式书写及正误判断，以选择题和填空题为主。2．考查学生对离子反应发生条件的理解及离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解决新问题的能力。第二页，共五十四页。1．电解质(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为(2)电解质根据在水溶液中能否_________，可分为_________和弱电解质。(3)在离子反应书写中，_______质用“_____”表示；弱电解质用“_____”表示。_______和_________电解质非电解质完全电离强电解质强电解离子分子考点1离子反应及反应条件基础知识第三页，共五十四页。在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。(2)实质：______________________________。(3)类型：离子反应包括氧化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。使溶液中某些离子的浓度降低2．离子反应(1)概念：有_____参加或有_____生成的反应。离子离子第四页，共五十四页。(2)离子间发生氧化还原反应。如Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；S2－、SO2－3、H＋三种离子在溶液中不能共存，2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O等。3．离子反应发生条件(1)离子间发生复分解反应①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙)等。②有气体生成。如CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。③有弱电解质生成。如弱碱(NH3·H2O)；弱酸(HClO、H2S、H3PO4等)；还有水、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]3等。第五页，共五十四页。、SO－4，分别在该溶液中能否一定大量共存？、、2．若将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下列各组离子：①NO－3、Na＋、SO2－4、NH＋4，②K＋、NO－3、Cl－、Na＋，③Na＋2－2AlO－CO231．试判断NH3、SO2、SO3、浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl、氨水是电解质吗？答：以上物质全部都不是电解质。NH3、SO2、SO3三种物质与水反应生成的物质才是电解质，而三大酸和氨水是混合物。答：加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。①组NH＋4离子在碱性条件下不能大量共存；③组CO2－3、AlO－2离子在酸性条件下不能大量共存，只有②组离子在该溶液中一定能够大量共存。第六页，共五十四页。解析：pH＝0为强酸性溶液。B项中CH3COO－、HCO－3不能共存；C项中H＋与NO－3氧化Fe2＋；D项中AlO－2不能共存。答案：A1．(2011年广东六校联考)在pH＝0的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4B．K＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO－3C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、AlO－2、K＋、SO2－4第七页，共五十四页。2．(2009年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项HCO－3与[Al(OH)4]－不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体。答案：D第八页，共五十四页。考点2离子方程式的书写1．离子方程式的书写(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。(2)书写离子方程式的步骤①写：写出正确的___________，并配平；②拆：将化学方程式中易溶于水且能_________的物质拆写成阴、阳离子形式；③删：删去方程式两边相同的离子；④查：检查方程式两边是否满足________和________。若是氧化还原反应，还需满足____________。化学方程式完全电离原子守恒电荷守恒得失电子守恒第九页，共五十四页。②单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。如SO2和NaOH溶液反应：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O或SO2＋OH－===HSO－3。③酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaH...
