1、原电池负极、正极分别发生什么反应？2、原电池中电子怎么移动？溶液中离子怎么移动？3、原电池反应一定属于什么反应类型？复习回顾氧化反应Zn-2e-=Zn2+锌铜原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式）复习原电池的工作原理原电池工作原理相当于将自发的氧化、还原两反应分割在正负两极同时、不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生电流。原电池的作用是将化学能转化为电能。因此，理论上任何一个自发的氧化还原反应都可以分割为两个半反应，设计为原电池。原电池的工作原理原电池的设计及应用1、根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池负极_____负极反应____________正极_____正极反应____________选用的电解质溶液_____________ZnZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuCu、C、FeCuSO4溶液现有电极材料:Fe棒、C棒、Zn片、Cu片、Al片。试剂：CuSO4溶液、ZnCl2溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精设计一设计一2、利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。ZnCFeCl3溶液盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）GCAB设计二请用镁、铝作电极,设计一个原电池所用电解质溶液________负极____负极反应___________正极____正极反应___________总反应_______________H2SO4溶液MgMg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑AlMg+2H+=Mg2++H2↑GCAB设计二请用镁、铝作电极,设计一个原电池所用电解质溶液________负极___负极反应________________正极___正极反应___________总反应________________________NaOH溶液MgAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2H2O+2e-=H2↑+2OH-Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑从以上两种镁、铝原电池中,你对原电池负极的判断有什么认识？(1)比较金属活动性强弱。原电池原理应用：问题解决例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.在酸性介质中，将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；C(2)比较反应速率例2：下列制氢气的反应速率最快的是（）A、纯锌和1mol/L硫酸；B、纯锌和18mol/L硫酸；C、粗锌和1mol/L硫酸；D、粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。原电池原理应用：问题解决D例3：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是。(3)比较金属腐蚀的快慢问题解决原电池原理应用：(4)(2)(1)(3)1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液GCABD【课堂练习】2、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：D
